Question

Позначте правильне твердження щодо системи, в якій установилася рівновага, що описується рiвнянням CaCO3 → CaO + CO2 - Q •при підвищенні температури рівновага зміщується в бік продуктів реакції •при збільшенні концентрації вуглекислого газу рівновага не порушується •при підвищенні тиску рівновага зміщується в бік продуктів реакці •при зменшеннi концентрації вапняку рівновага зміщується в бік реагентів​

Answer 1

Відповідь:

Правильним твердженням щодо системи, в якій установилася рівновага, що описується рівнянням CaCO3 → CaO + CO2, є:

• при підвищенні температури рівновага зміщується в бік продуктів реакції.

Це відомо як ендотермічна реакція, тобто реакція, яка поглинає тепло. Підвищення температури сприяє руху в напрямку продуктів, оскільки це збільшує кінетику реакції, і рівновага зміщується в бік продуктів для забезпечення рівноваги. Остальні твердження не є правильними для цієї реакції.

Answer 2

Ответ:

1. при підвищенні температури рівновага зміщується в бік продуктів реакції

2. при зменшенні концентрації вапняку рівновага зміщується в бік реагентів

Объяснение:

Познач будьласка лучшим ответом если можеш :)

Answer 3

The Equilibrium of the Reaction CaCO3 → CaO + CO2 - Q

The given equation represents the thermal decomposition of calcium carbonate (CaCO3) into calcium oxide (CaO) and carbon dioxide (CO2). The reaction is endothermic, meaning it requires heat to proceed.

Let's evaluate each statement to determine if it is true or false:

1. "When the temperature is increased, the equilibrium shifts towards the products of the reaction." - This statement is true. According to Le Chatelier's principle, an increase in temperature favors an endothermic reaction. In this case, the forward reaction is endothermic, so increasing the temperature will shift the equilibrium towards the products (CaO and CO2) to absorb the additional heat [[1]].

2. "Increasing the concentration of carbon dioxide does not disturb the equilibrium." - This statement is false. According to Le Chatelier's principle, an increase in the concentration of a reactant will shift the equilibrium in the direction that consumes that reactant. In this case, increasing the concentration of carbon dioxide (CO2) will shift the equilibrium towards the reactant side (CaCO3) to consume the excess CO2 [[2]].

3. "Increasing the pressure shifts the equilibrium towards the products of the reaction." - This statement is false. The given reaction does not involve any gaseous reactants or products. Therefore, changes in pressure will not affect the equilibrium position.

4. "Decreasing the concentration of calcium carbonate shifts the equilibrium towards the reactants." - This statement is true. According to Le Chatelier's principle, a decrease in the concentration of a reactant will shift the equilibrium in the direction that produces more of that reactant. In this case, decreasing the concentration of calcium carbonate (CaCO3) will shift the equilibrium towards the reactant side to compensate for the decrease [[3]].

In summary: - Increasing the temperature favors the products. - Increasing the concentration of CO2 disturbs the equilibrium. - Changes in pressure do not affect the equilibrium. - Decreasing the concentration of CaCO3 favors the reactants.

Please let me know if you need further clarification or have any other questions!