Question

У який бік зміститься рівновага хімічної реакції СО2 (г) + С(т) = 2СО (г) , Δ Н= +172 кДж при збільшенні тиску, зменшенні температури, збільшенні концентрації СН4?

Answer 1

Щоб визначити, в який бік зміститься рівновага хімічної реакції CO2 (г) + C(т) = 2CO (г), при різних змінах умов, ми можемо використовувати принцип Ле-Шательє. Згідно з цим принципом:

1. При збільшенні тиску рівновага сміщується в бік утворення меншої кількості молекул газу. У даній реакції CO2 (г) і C(т) переходять у 2CO (г), тобто кількість молекул газу збільшується. Тому, при збільшенні тиску, рівновага зміститься у напрямку утворення більше кількості газу, тобто в бік продуктів (2CO).

2. При зменшенні температури рівновага сміщується в бік ендотермічної реакції, тобто в той бік, де ΔH (зміна ентальпії) є більшим за нуль. У вашій реакції ΔH дорівнює +172 кДж, що позначає, що реакція є ендотермічною (поглинає тепло). Тому, при зменшенні температури, рівновага також зміститься в бік продуктів (2CO), оскільки це сприятиме ендотермічній реакції.

3. При збільшенні концентрації CH4 (метану), якщо CH4 є реактивом у цій реакції, рівновага також зміститься в бік продуктів (2CO), оскільки збільшення концентрації реактиву зазвичай сприятливо впливає на утворення продуктів.

Отже, при всіх цих змінах рівновага буде сміщуватися в бік продуктів (2CO).