Question

СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ Допишите недостающие продукты реакции. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнении океслительновосстоновительной реакции методом моего-электронного баланса (методом полуреакций) Укажите окислитель и восстановитель Ca + HNO3 ---- N2O +....+H2O​

Answer 1

4Ca +10 HNO3 ==N2O +4Ca(NO3)2 +5H2O

Ca°→→2→→→→Ca+2 2 1 4

2N+5→→→8→→→2N+1 8 4 1

Answer 2

Да, конечно, давайте решим эту реакцию окислительно-восстановительной реакции с помощью метода полуреакций.

Уравнение реакции: \[ \text{Ca} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + \ldots + \text{H}_2\text{O} \]

Давайте разделим эту реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

1. Окисление: \[ \text{Ca} \rightarrow \ldots \]

2. Восстановление: \[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} \rightarrow \ldots \text{H}_2\text{O} \]

Теперь начнем балансировку каждой полуреакции.

Окисление: \[ \text{Ca} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2e^- \]

Восстановление: \[ \text{HNO}_3 + 10e^- + 12\text{H}^+ \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 6\text{H}_2\text{O} \]

Обратите внимание, что количество электронов в обеих полуреакциях сбалансировано так, чтобы они равнялись. Теперь мы можем объединить эти две полуреакции, уравновесив их множителями, чтобы сделать количество передаваемых электронов равным:

\[ 3\text{Ca} + 8\text{HNO}_3 + 10\text{H}^+ \rightarrow 3\text{Ca}^{2+} + 8\text{NO}_3^- + \text{N}_2\text{O} + 6\text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано. Окислитель - \(\text{Ca}\), восстановитель - \(\text{HNO}_3\), и оба взаимодействуют, образуя \(\text{N}_2\text{O}\) и другие продукты.