Question

Сосчитай количество ошибок, допущенных в записи термохимического уравнения: CaCO3(ж)−→−tCaO(ж)+CO2(г)−1200кДж.Ответ: количество ошибок — .Запиши пропущенное слово.По тепловому эффекту это — реакция​

Answer 1

Ответ:

CaCo3=CaO+CO2

Объяснение:

1 моль CaCo3=CaCo3 1200kДж

(1000 г) моль - Х кДж

V=(CaCo3)=1000г/100г/моль=10моль

Х=10моль*1200 кДж=12000кДж

Answer 2

В данной записи термохимического уравнения есть несколько ошибок. Давайте разберемся:

Исходное термохимическое уравнение: \[CaCO_3 (ж) \rightarrow tCaO (ж) + CO_2 (г) - 1200 \, кДж.\]

Ошибки:

1. В химическом уравнении использовано стрелка "→", что не является стандартной нотацией для обозначения термохимических уравнений. Обычно для них используется двойная стрелка "\(\rightarrow\)".

2. Отсутствует коэффициент перед \(CaO\) (кальций оксид). Вероятно, вам нужно добавить коэффициент перед \(CaO\), чтобы соблюсти закон сохранения массы.

3. Необходимо указать состояние веществ в уравнении. В данном случае, \(CaCO_3\) и \(CaO\) должны быть обозначены как твердые вещества (\(s\)), а \(CO_2\) - как газ (\(g\)).

4. Тепловой эффект (в данном случае -1200 кДж) обычно указывается в правой части уравнения, а не сразу после реакции. Таким образом, его следует перенести.

Исправленное термохимическое уравнение: \[CaCO_3 (s) \rightarrow CaO (s) + CO_2 (g) \quad \Delta H = -1200 \, кДж.\]

Где: - \(CaCO_3 (s)\) - твердый карбонат кальция, - \(CaO (s)\) - твердый оксид кальция, - \(CO_2 (g)\) - газ углекислый, - \(\Delta H\) - тепловой эффект реакции (-1200 кДж).