Question

12. Виведіть формулу органічної сполуки, якщо унаслідок спалювання наважки в 13,8 г добули 26,4 г карбон(ІV) оксиду і 16,2 г води. Густина пари за воднем 23.

Answer 1

Спочатку знайдемо масу вуглецю і кисню у воді та вуглецю у вуглекислому газі.

Маса вуглецю у вуглекислому газі: 13,8 г - 26,4 г = -12,6 г

Маса кисню у вуглекислому газі: 16,2 г - 13,8 г = 2,4 г

Тепер знайдемо кількість моль вуглецю і кисню у воді та вуглецю у вуглекислому газі.

Кількість моль вуглецю у вуглекислому газі: 12,6 г / 12,01 г/моль = 1,049 моль

Кількість моль кисню у вуглекислому газі: 2,4 г / 16,00 г/моль = 0,15 моль

Тепер виведемо формулу органічної сполуки, використовуючи отримані значення.

Оскільки ми знаємо, що вуглець у сполуці з'єднаний з киснем, то ми можемо визначити кількість молекул кисню за формулою: CxHyOz.

Зважаючи на те, що густина пари за воднем дорівнює 23, ми можемо визначити кількість молекул водню за формулою: 2y = 23, y = 11,5.

Тепер знаючи кількість молекул кисню та водню, ми можемо визначити кількість молекул вуглецю: 1,049 + 0,15 = 1,199 моль.

Отже, формула органічної сполуки буде C1,199H11,5O0,15.