Question

при взаимодействии 4 5 грамм водорода и 150 грамм хлора образовалось 109,5 хлороводорода вычислите константу равновесия реакция ​

Answer 1

Чтобы найти константу равновесия для реакции образования хлороводорода (HCl) из водорода (H2) и хлора (Cl2), используем уравнение равновесия и известные начальные и конечные концентрации реагентов и продукта.

Предположим, что начальная концентрация водорода и хлора равна нулю, а концентрация хлороводорода равна 0. После реакции образуется 109,5 г хлороводорода. Таким образом, начальные концентрации:

- [H2]₀ = 4 г - [Cl2]₀ = 150 г - [HCl]₀ = 0 г

Когда реакция достигает равновесия, образуется 109,5 г хлороводорода, и конечные концентрации:

- [H2]ᵢ = 4 г - x (где x - количество молей водорода, которые реагировали) - [Cl2]ᵢ = 150 г - x (где x - количество молей хлора, которые реагировали) - [HCl]ᵢ = 109,5 г + x (где x - количество молей хлороводорода, образовавшегося)

С учетом уравнения реакции: \[H_2 + Cl_2 \rightleftharpoons 2HCl\]

Используем выражение для константы равновесия (Kc):

\[K_c = \frac{[HCl]ᵢ^2}{[H_2]ᵢ \cdot [Cl_2]ᵢ}\]

Подставим выражения для концентраций и решим уравнение для Kc:

\[K_c = \frac{(109,5 + x)^2}{(4 - x) \cdot (150 - x)}\]

Решение этого уравнения зависит от значения x, которое можно найти, зная, что общее количество молей в реакции до равновесия равно общему количеству молей после равновесия.

Обратите внимание, что этот процесс может быть сложным для решения вручную из-за квадратичной зависимости. Обычно для таких задач используют численные методы или программы для решения уравнений.