Question

По термохимическому уравнению реакции 2 Мg + O2 =2 MgO +602 кДж рассчитайте количество выделившейся теплоты при взаимодействии 48 граммов магния с кислородом Дано. Решение Найти Ответ

Answer 1

Ответ:

надеюсь помог...........

Answer 2

Термохимическое уравнение реакции гласит, что при взаимодействии 2 моль магния (Mg) с 1 молью кислорода (O2) образуется 2 моля оксида магния (MgO) с выделением 602 кДж теплоты.

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, поэтому масса 48 г магния составляет (48 г) / (24,31 г/моль) = 1,97 моль магния.

Согласно термохимическому уравнению, при каждом образовании 2 моль оксида магния (MgO) выделяется 602 кДж теплоты. Следовательно, при образовании 1,97 моль оксида магния выделится (1,97 моль) / (2 моль) * 602 кДж = 597,94 кДж теплоты.

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с кислородом высвободится 597,94 кДж теплоты.