Question

Контрольная работа № 1 Тема «Химические реакции» 1 вариант 1. Используя схемы реакций, составьте уравнения химических реакций, укажите их тип. H2 + F2 → HF соединение Al + I2 → AlI3 соединение KClO3 → KCl + O2 разложение Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O обмена Al + HCl → AlCl3 + H2 замещения Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 2. Среди уравнений реакции 1. 2Na+ 2HCl= 2NaCl + H 2 2. CuO+ 2HCl = CuCl 2+ 2H 2 O 3. Fe(OH) 2 = FeO+ H 2O 4. Zn +O 2=ZnO Реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно: в) 3,4,1,2; г) 3. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества: Формула соединения: А) Оксид алюминия 1) Al(OH)3 В) Б) Серная кислота 2) Al2 (SO4)3 Г) В) Гидроксид алюминия 3) AlО А) Г) Сульфат алюминия 4) Al2O3 А) 5) H2SO4 Б) 6) H2SO3 4. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений Левая часть: Правая часть: А) Na2O + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Б) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + KCl 2) Fe(NO3)2 + 2H2O=3) FeNO3 + 2H2O 5. Уравнения реакций разложения: д) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl в) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 е) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 6. Не является окислительно-восстановительной реакция: Б) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu B) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Г) 4Zn +H2SO4(k)= 4ZnSO4+ H2S + 4H2O 7. Составьте уравнения реакций, укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия: уравнение реакции признак а) Na2CO3 + HCl→ I образуется осадок б) NaCl + AgNO3 → II выделяется газ в) H2SО4 + KOН → III образуется малодиссоциирующее вещество, вода а)-2 б)-1 8. Катализатор – вещество, которое: а) увеличивает скорость реакции; б)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней; 10..Какие из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какие к эндотермическим? в) 2H2 + O2 2H2O + 573,2 кДж; г) 2HBr  H2 + Br2 – Q

Answer 1

Ответ:

катализатор вещество которое увеличивает скорость....... т.е А

Answer 2

Давайте поочередно рассмотрим каждый пункт контрольной работы:

1. Уравнения химических реакций и их типы: а) H2 + F2 → 2HF (синтез) б) 2Al + 3I2 → 2AlI3 (синтез) в) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (разложение) г) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (замещение) д) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (замещение) е) Al2O3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 6H2O (разложение)

2. Соответствие уравнений реакций: а) 3, 4, 1, 2 г) 3

3. Соответствие между названием и формулой соединения: А) Оксид алюминия - 4) Al2O3 Б) Серная кислота - 5) H2SO4 В) Гидроксид алюминия - 1) Al(OH)3 Г) Сульфат алюминия - 2) Al2(SO4)3

4. Соответствие левой и правой частей уравнений: а) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O б) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + KCl в) Fe(NO3)2 + 2H2O = FeNO3 + 2H2O

5. Уравнения реакций разложения: д) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (осадок) в) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 (выделение газа) е) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)

6. Не является окислительно-восстановительной реакцией: Б) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (осаждение комплексного соединения)

7. Уравнения реакций с указанием причины протекания: а) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 (образуется осадок из-за образования слаборастворимого CO2) б) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (образуется осадок AgCl) в) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (образуется малодиссоциирующее вещество, вода)

8. Катализатор: а) увеличивает скорость реакции

9. Энергия реакций: в) 2H2 + O2 → 2H2O, ΔH = -573,2 кДж (экзотермическая) г) 2HBr ⇌ H2 + Br2, Q (эндотермическая)

Таким образом, я ответил на каждый пункт вашей контрольной работы, предоставив необходимую информацию и объяснения. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужны уточнения, не стесняйтесь спрашивать.