Question

Даю 99 баллов!!! Задачка по химии!!! Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при взаимодействии 14,6 цинка с избытком соляной кислоты? Ответ и решение оформляйте по всем правилам: (Дано,Найти,Решение)

Answer 1

Объяснение:

извини если не правильно пожалуйста

Answer 2

Дано: Масса цинка (Zn) = 14.6 г Избыток соляной кислоты (HCl)

Найти: Объем водорода (H2) при н.у.

Решение:

1. Начнем с химического уравнения для реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молью соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль водорода (H2).

2. Рассчитаем количество молей цинка, используя его молекулярную массу (M_Zn) из периодической таблицы. Молекулярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль.

Моль цинка (n_Zn) = масса цинка (г) / M_Zn n_Zn = 14.6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.2232 моль

3. Теперь мы знаем, что количество молей водорода (H2) будет также равно 0.2232 моль, так как соотношение между цинком и водородом 1:1 в данной реакции.

4. Чтобы найти объем водорода при н.у., воспользуемся законом Авогадро:

1 моль газа (при н.у.) занимает объем 22.4 литра.

Теперь можем найти объем водорода:

Объем водорода (при н.у.) = количество молей водорода (H2) * объем молекулы газа при н.у. Объем водорода (при н.у.) = 0.2232 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.00 л

Ответ: Объем водорода (при н.у.), полученного при взаимодействии 14,6 г цинка с избытком соляной кислоты, составляет примерно 5.00 л.