Question

Mn+7 -> Mn+4 Cl2 -> 2Cl- Надеюсь понятно. Тут какой то метод полуреакции

Answer 1

Полуреакции используются для более удобного и понятного представления окислительно-восстановительных реакций. В данном случае, у нас есть реакция, в которой ион марганца Mn переходит из состояния +7 в состояние +4, а молекула хлора Cl2 окисляется до ионов хлора Cl-.

Окислительная полуреакция:

Mn7+ -> Mn4+

Восстановительная полуреакция:

Cl2 -> 2Cl-

Теперь мы можем сравнить количество электронов, участвующих в окислении и восстановлении, чтобы сбалансировать реакцию. В данном случае, у нас 3 электрона в окислительной полуреакции и 6 электронов в восстановительной полуреакции.

Чтобы сбалансировать количество электронов, мы можем умножить каждую полуреакцию на соответствующий коэффициент. В данном случае, мы можем умножить окислительную полуреакцию на 2 и восстановительную полуреакцию на 3:

Сбалансированная реакция:

2Mn7+ + 3Cl2 -> 2Mn4+ + 6Cl-

Теперь реакция сбалансирована и показывает, что 2 иона марганца Mn7+ окисляются до 2 ионов марганца Mn4+, а 3 молекулы хлора Cl2 восстанавливаются до 6 ионов хлора Cl-.