Question

определите массу серной кислоты которая потребуется на реакцию с 400г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6% гидроксида калия

Answer 1

Ответ:

44,8г

Объяснение:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O m(H2SO4)=0,098*400=39,2г M(KOH)=56г/моль; m(KOH)=112г M(H2SO4)=98г/моль; m=98г. x/112=39,2=98 х=44,8г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество гидроксида калия в 400 г раствора. Массовая доля гидроксида калия в растворе составляет 5,6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5,6 г гидроксида калия.

Далее, чтобы найти количество гидроксида калия в 400 г раствора, умножим массовую долю на массу раствора:

5,6% * 400 г = 22,4 г гидроксида калия

Теперь, зная количество гидроксида калия, можно найти количество серной кислоты, необходимой для реакции. Уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой выглядит следующим образом:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью гидроксида калия требуется 1 моль серной кислоты. Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,08 г/моль.

Теперь можно найти количество серной кислоты, необходимой для реакции:

22,4 г KOH * (1 моль H2SO4 / 56,11 г KOH) = 0,4 моль H2SO4

Таким образом, для реакции с 400 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6% гидроксида калия потребуется 0,4 моль серной кислоты.