Question

К 300 г 15 процентного раствора Na2CO2 прилили избыток раствора HCl .вычисли объём выделившегося Газа.

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

m(Na2CO3)=300*0,15=45(г)

n(Na2CO3)=45/106=0,425(моль)

V(CO2)=0,425*22,4=9,52(л)

Ответ: 9,52 л

Answer 2

Да, конечно! Давайте разберемся с задачей.

Уравнение химической реакции между натрийкарбонатом (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что одна моль натрийкарбоната реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль \(CO_2\) (газа). Таким образом, количество \(CO_2\) будет равно половине количества молей соляной кислоты, добавленной в реакцию.

Давайте рассмотрим конкретные значения в задаче. Вы добавили избыток 15% раствора \(Na_2CO_3\). Давайте предположим, что у вас есть \(x\) молей \(Na_2CO_3\).

Количество молей \(HCl\), которые реагируют с \(Na_2CO_3\), будет равно удвоенному количеству молей \(Na_2CO_3\), так как коэффициент перед \(HCl\) в уравнении реакции равен 2.

Таким образом, количество молей \(HCl\) равно \(2x\). Но в задаче сказано, что у вас избыток 15% раствора \(Na_2CO_3\), следовательно, 15% избытка составляют \(0.15x\).

Итак, общее количество молей \(HCl\) равно сумме молей, реагирующих с \(Na_2CO_3\), и избытка \(HCl\):

\[2x + 0.15x = 2.15x\]

Теперь мы знаем количество молей \(HCl\), и мы знаем, что каждая моль \(HCl\) даёт одну моль \(CO_2\). Таким образом, количество молей \(CO_2\) равно \(2.15x\).

Теперь, чтобы вычислить объем выделившегося газа, используем уравнение состояния газов:

\[ PV = nRT \]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах.

Мы хотим найти \(V\), поэтому можно записать:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Так как \(n\) равно \(2.15x\) молей, а давление \(P\) в данной задаче, вероятно, не предоставлено, вы можете использовать эту формулу, чтобы выразить ответ в зависимости от \(x\). Также учтите, что температура и универсальная газовая постоянная остаются постоянными в рамках этой задачи.