Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно восстановительных реакций: а)KMnO4+SO2+H2O ---> K2SO4+MnSO4+H2SO4б)NaNO2+NaJ+H2SO4 --->NO+J2+Na2SO4+H2O

Answer 1

Решение:

а) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻² → K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  | 5 |      | 2 | - Окислитель - Восстановление

                               |     | 10 |    |

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶         | 2 |      | 5 | - Восстановитель - Окисление

-----------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

б) Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + Na⁺¹I⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → N⁺²O⁻² + I₂⁰ + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²

N⁺³ + 1e⁻ → N⁺² | 1  |     | 2 | - Окислитель - Восстановление

                        |     | 2 |     |

2I⁻¹ - 2e⁻ → I₂⁰   | 2 |     | 1  | - Восстановитель - Окисление

------------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ → 2NO + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для того чтобы подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, нужно следовать нескольким шагам.

Реакция (а):

\[ KMnO_4 + SO_2 + H_2O \longrightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2SO_4 \]

1. Запишем полуреакции: \[ \begin{align*} &\text{Окисление:} \quad Mn^{7+} \rightarrow Mn^{2+} \\ &\text{Восстановление:} \quad SO_2 \rightarrow SO_4^{2-} \end{align*} \]

2. Сбалансируем количество атомов каждого элемента: \[ \begin{align*} &\text{Окисление:} \quad Mn^{7+} \rightarrow Mn^{2+} \quad (\text{добавим 5 электронов слева}) \\ &\text{Восстановление:} \quad SO_2 \rightarrow SO_4^{2-} \quad (\text{добавим 5 электронов справа}) \end{align*} \]

3. Умножим полуреакции так, чтобы количество передаваемых электронов совпадало: \[ \begin{align*} &\text{Окисление:} \quad 5(Mn^{7+} \rightarrow Mn^{2+}) \\ &\text{Восстановление:} \quad 5(SO_2 \rightarrow SO_4^{2-}) \end{align*} \]

4. Сложим полуреакции: \[ \begin{align*} &5Mn^{7+} + 5SO_2 \rightarrow 5Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} \end{align*} \]

5. Упростим: \[ \begin{align*} &KMnO_4 + 5SO_2 + 3H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 5MnSO_4 + 3H_2SO_4 \end{align*} \]

Таким образом, коэффициенты для реакции (а) следующие: \[ KMnO_4 + 5SO_2 + 3H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 5MnSO_4 + 3H_2SO_4 \]

Реакция (б):

\[ NaNO_2 + NaJ + H_2SO_4 \longrightarrow NO + J_2 + Na_2SO_4 + H_2O \]

1. Запишем полуреакции: \[ \begin{align*} &\text{Окисление:} \quad NO_2^- \rightarrow NO \\ &\text{Восстановление:} \quad J^- \rightarrow J_2 \end{align*} \]

2. Сбалансируем количество атомов каждого элемента: \[ \begin{align*} &\text{Окисление:} \quad 2(NO_2^-) \rightarrow NO \quad (\text{добавим 2 электрона слева}) \\ &\text{Восстановление:} \quad J^- \rightarrow J_2 \quad (\text{добавим 2 электрона справа}) \end{align*} \]

3. Умножим полуреакции так, чтобы количество передаваемых электронов совпадало: \[ \begin{align*} &\text{Окисление:} \quad 2(NO_2^-) \rightarrow NO \quad (\text{добавим 2 электрона справа}) \\ &\text{Восстановление:} \quad 2(J^- \rightarrow J_2) \quad (\text{добавим 2 электрона слева}) \end{align*} \]

4. Сложим полуреакции: \[ \begin{align*} &2(NO_2^-) + 2J^- \rightarrow NO + J_2 \end{align*} \]

5. Упростим: \[ \begin{align*} &2NaNO_2 + 2NaJ + H_2SO_4 \rightarrow 2NO + J_2 + 2Na_2SO_4 + H_2O \end{align*} \]

Таким образом, коэффициенты для реакции (б) следующие: \[ 2NaNO_2 + 2NaJ + H_2SO_4 \rightarrow 2NO + J_2 + 2Na_2SO_4 + H_2O \]