Question

96. Если при нормальных условиях 6,4 гр газа занимает 4,48 л объема, то определите молекулярную массу этого газа. A) 71 B) 32 C) 28 D) 64​

Answer 1

Для решения данной задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа.

Мы знаем, что 6,4 г газа занимают 4,48 л объема при нормальных условиях (температура 0°C или 273,15 K, давление 1 атмосфера или 760 мм рт. ст.).

Переведем температуру в Кельвины: Т = 0 °C + 273,15 К = 273,15 К

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для определения количества вещества:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

n = (1 атм) * (4,48 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273,15 К) ≈ 0,197 моль

Чтобы найти молекулярную массу, нужно разделить массу газа на количество вещества:

Молекулярная масса = масса газа / количество вещества

Масса газа = 6,4 г

Молекулярная масса = 6,4 г / 0,197 моль ≈ 32,48 г/моль

Ответ: молекулярная масса этого газа около 32,48 г/моль.

Вариант b) 32 г/моль является наиболее близким значением.