Question

Допоможіть з Хімією!!! При спалюванні 13 г вуглеводню отримали 44 г вуглекислого газу та 9 г води. Відносна густина цієї речовини за воднем 13. Вивести молекулярну формулу вуглеводню.

Answer 1

Давай розберемося з цим завданням.

Маємо вуглеводень, який під час спалювання утворив вуглекислий газ та воду. Це означає, що вуглеводень реагував з киснем і утворив ці дві речовини. Вуглекислий газ (CO2) і вода (H2O) утворюються у результаті спалювання вуглеводнів.

Спершу, знайдемо кількість молей вуглекислого газу (CO2) та води (H2O), використовуючи їх вагу.

1. Кількість молей \(CO2\): Молярна маса \(CO2 = 44 \, \text{г/моль}\) (з таблиць) Кількість молей \(CO2 = \frac{44 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\)

2. Кількість молей \(H2O\): Молярна маса \(H2O = 18 \, \text{г/моль}\) (з таблиць) Кількість молей \(H2O = \frac{9 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}\)

Тепер знаємо, що маса вуглеводню дорівнює масі вуглекислого газу. Оскільки маса \(CO2 = 44 \, \text{г}\), маса вуглеводню також \(= 44 \, \text{г}\).

Тепер знаємо, що:

Маса вуглеводню \(= 44 \, \text{г}\) Маса води \(= 9 \, \text{г}\) Відносна густина вуглеводню до водню \(= 13\)

Щоб знайти молекулярну формулу вуглеводню, можемо скористатися відносною масою та розрахувати коефіцієнт молекулярної формули.

Відносна маса вуглеводню = 13 * маса водню \(13 = \frac{\text{маса вуглеводню}}{\text{маса водню}} = \frac{44}{2}\)

Звідси отримуємо, що маса вуглеводню \(= 2 \times 13 = 26 \, \text{г/моль}\).

Молярна маса вуглеводню \(= 26 \, \text{г/моль}\). Знаючи молярну масу, ми можемо подивитися, який вуглеводень має таку масу.

Зазвичай ми можемо знайти молекулярну формулу, розділивши вагу вуглеводню на молярну масу. Тут \(44 \, \text{г}\) / \(26 \, \text{г/моль}\) дає \(1.69 \, \text{моль}\). Оскільки це не ціле число, вуглеводень складається не з цілих молекул.

Можливо, ви допустили помилку в розрахунках ваги речовин або відносної густини. Перевірте їх ще раз та перерахуйте.