Question

Під час взаємодії азоту об'ємом 112 л (н.у.) із воднем отримали амоніак масою 136 г. Обчисліть відносний вихід продуктів реакції. Пжжж,срочно!!!!

Answer 1

Ответ:

Для обчислення відносного виходу амоніаку в реакції між азотом і воднем, спочатку визначимо масу амоніаку, яку можна було б отримати теоретично, використовуючи закони стехіометрії.

1. Знайдемо кількість молекул азоту (N2) в об'ємі 112 л (н.у.), використовуючи ідеальний газовий закон:

Молекулярна маса N2 = 28 г/моль

Кількість молекул N2 = (112 л * 1 моль/22,4 л) * (6,022 x 10^23 молекул/моль)

2. Реакція для утворення амоніаку (NH3) має вигляд:

N2 + 3H2 -> 2NH3

3. За стехіометрією, на кожну молекулу N2 необхідно 3 молекули H2 для утворення 2 молекул NH3.

4. Тепер обчислимо кількість молекул H2, які було використано:

Кількість молекул H2 = Кількість молекул N2 * (3 молекули H2 / 1 молекула N2)

5. Знайдемо масу водню (H2), використаного в реакції:

Маса H2 = Кількість молекул H2 * (2 г/моль)

6. Знайдемо масу амоніаку (NH3), яка була б отримана за реакцією:

Маса NH3 = Кількість молекул H2 * (2 молекули NH3 / 3 молекули H2) * (17 г/моль)

Тепер ми можемо порівняти цю теоретичну масу амоніаку з фактичною масою амоніаку (136 г) і знайти відносний вихід:

Відносний вихід = (Маса фактичного амоніаку / Маса теоретичного амоніаку) * 100%

Відносний вихід = (136 г / Маса NH3 (теоретична)) * 100%

За результатами розрахунків ви знайдете відносний вихід амоніаку в реакції.

Answer 2

Calculation of Relative Yield of Reaction

To calculate the relative yield of the reaction between nitrogen and hydrogen to produce ammonia, we need to compare the actual yield of ammonia with the theoretical yield.

Given: - Volume of nitrogen = 112 L (at standard temperature and pressure) - Mass of ammonia produced = 136 g

To calculate the theoretical yield of ammonia, we need to determine the stoichiometry of the reaction. The balanced chemical equation for the reaction is:

N2 + 3H2 → 2NH3

From the balanced equation, we can see that 1 mole of nitrogen reacts with 3 moles of hydrogen to produce 2 moles of ammonia.

To calculate the theoretical yield, we need to convert the volume of nitrogen to moles using the ideal gas law. At standard temperature and pressure (STP), 1 mole of any ideal gas occupies 22.4 liters.

Number of moles of nitrogen = Volume of nitrogen / Molar volume at STP Number of moles of nitrogen = 112 L / 22.4 L/mol = 5 moles

According to the stoichiometry of the reaction, 5 moles of nitrogen should react with 15 moles of hydrogen to produce 10 moles of ammonia.

Now, we can calculate the theoretical yield of ammonia in grams using the molar mass of ammonia (NH3).

Molar mass of NH3 = 14.01 g/mol (N) + 3 * 1.01 g/mol (H) = 17.04 g/mol

Theoretical yield of ammonia = Number of moles of ammonia * Molar mass of NH3 Theoretical yield of ammonia = 10 moles * 17.04 g/mol = 170.4 g

The relative yield of the reaction is calculated by dividing the actual yield by the theoretical yield and multiplying by 100%.

Relative yield = (Actual yield / Theoretical yield) * 100% Relative yield = (136 g / 170.4 g) * 100% ≈ 79.8%

Therefore, the relative yield of the reaction between nitrogen and hydrogen to produce ammonia is approximately 79.8%.