Question

Під час взаємодії азоту об'ємом 112 л (н.у.) із воднем отримали амоніак масою 136 г. Обчисліть відносний вихід продуктів реакції. Можно показать как решить эту задачу пжжжж очень срочно!!!!!​

Answer 1

Для розв'язання цієї задачі спочатку знайдемо кількість речовин, які брали участь у реакції.

За законом Дальтона можна записати рівняння реакції: N2 + 3H2 → 2NH3

Таким чином, коефіцієнт стехіометрії для азоту (N2) дорівнює 1, для водню (H2) - 3, а для амоніаку (NH3) - 2.

Тепер знайдемо кількість речовин, які брали участь у реакції: - Кількість речовини азоту (N2) можна знайти за формулою: n = V/22.4, де V - об'єм газу в літрах, а 22.4 - молярний об'єм газу при н.у. Таким чином, n = 112/22.4 = 5 моль. - Кількість речовини водню (H2) можна знайти за формулою: n = V/22.4, де V - об'єм газу в літрах, а 22.4 - молярний об'єм газу при н.у. Таким чином, n = 112/22.4 = 15 моль.

Тепер знайдемо кількість амоніаку (NH3), яка утворилася в реакції: - Кількість речовини амоніаку (NH3) можна знайти за формулою: n = m/M, де m - маса речовини в грамах, а M - молярна маса речовини. Таким чином, n = 136/17 = 8 моль.

Отже, відносний вихід продуктів реакції дорівнює: (кількість речовини амоніаку, яка утворилася) / (теоретична кількість амоніаку) = 8/10 = 0.8, або 80%.

Таким чином, відносний вихід продуктів реакції складає 80%.