Question

Допоможіть будь ласка. 1. Обчисліть масу кальцій оксиду, що добули прожарюванням вапняку масою 400 кг, якщо відносний вихід продукту реакції становить 92%2. Під час термічного розкладання метану об'ємом 78,4 л (н.у.) було одержано етин масою 36,4 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.​

Answer 1

Ответ:

1.

1) Рассчитаем теоретический выход ацетилена по уравнению реакции.

2C₂H₄ → C₂H₂ + 3H

По уравнению реакции V(C₂H₄) : V(C₂H₂) = 2 : 1,

Тогда из 78,4 л метана теоретически получается

78,4 : 2 = 39,2 литра ацетилена.

2) Вычислим практический выход реакции

39,2 г - это 100%

36,4 г - это φ %

Относительный выход продукта реакции равен 92,86%.

2.

Решение

M(CaCO3)=100кг/моль

n(CaCO3)=m(CaCO3):M(CaCO3)=100:400кг/моль=4кмоль

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3):n(CaO)=1:1 поэтому

n(CaCO3)=n(CaO)= 4кмоль

M(CaO)=56кг/моль

n(CaO) × M(CaO)= 4кмоль г × 56кг/моль = 224 кг

m(Cao) = 224 кг × n = 224×0,92=206,08кг

Ответ: 205,08кг

Answer 2

1. Обчислення маси кальцій оксиду: Маса вапняку = 400 кг Відносний вихід продукту = 92%

Маса кальцій оксиду, яку отримали, буде рівною масі вапняку, помноженій на відносний вихід продукту: Маса кальцій оксиду = Маса вапняку * Відносний вихід продукту Маса кальцій оксиду = 400 кг * 0.92 = 368 кг

Таким чином, маса кальцій оксиду, яку отримали під час прожарювання вапняку масою 400 кг, становить 368 кг.

2. Обчислення відносного виходу продукту реакції: Об'єм метану = 78,4 л Маса етину = 36,4 г

Відносний вихід продукту можна обчислити, використовуючи масу етину та масу метану: Відносний вихід продукту = (Маса етину / Маса метану) * 100%

Відносний вихід продукту = (36,4 г / 78,4 л) * 100%

Примітка: Щоб виконати це обчислення, потрібно знати мольну масу метану та етину. Мольна маса метану (CH4) становить 16,04 г/моль, а мольна маса етину (C2H2) становить 26,04 г/моль.

Отже, Відносний вихід продукту = (36,4 г / 78,4 л) * (26,04 г/моль / 16,04 г/моль) * 100%

Після виконання обчислень отримаємо відносний вихід продукту реакції.