Question

Знайдіть маси всіх продуктів реакцій при взаємодії міді масою 65 г з концентрованою нітратною кислотою масою 124 г​

Answer 1

Для розв'язання цього завдання ми можемо використовувати закони збереження маси та стехіометрію хімічних реакцій. Спростимо завдання, припускаючи, що ми маємо просту хімічну реакцію між міддю (Cu) та концентрованою нітратною кислотою (HNO₃).

Хімічне рівняння для реакції може мати вигляд:

\[ Cu + HNO₃ \rightarrow \text{products} \]

Далі визначимо коефіцієнти перед реагентами та продуктами. Це важливо для збереження маси. Припустимо, що реакція відбувається з утворенням нітрату міді (Cu(NO₃)₂) та води (H₂O):

\[ Cu + 4HNO₃ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + 2H₂O \]

Тепер ми можемо використовувати дані про масу міді та нітратної кислоти, щоб визначити масу продуктів.

Маса міді (Cu) = 65 г Маса нітратної кислоти (HNO₃) = 124 г

Тепер розрахуємо масу мідінного нітрату (Cu(NO₃)₂) та води (H₂O), використовуючи стехіометричні коефіцієнти:

Маса мідінного нітрату (Cu(NO₃)₂) = коефіцієнт перед Cu(NO₃)₂ * маса міді = 1 * 65 г = 65 г

Маса води (H₂O) = коефіцієнт перед H₂O * маса води = 2 * маса міді = 2 * 65 г = 130 г

Отже, маси усіх продуктів реакції будуть:

Маса мідінного нітрату (Cu(NO₃)₂) = 65 г Маса води (H₂O) = 130 г