Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії розчину натрій хлориду з аргентум (І) нітратом масою 3,4 СРОЧНО

Answer 1

Для розв'язання цього завдання треба знати хімічну реакцію, яка відбувається між натрій хлоридом (NaCl) і аргентум (І) нітратом (AgNO3). Реакція виглядає наступним чином:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

За цією реакцією, натрій хлорид з розчину реагує з аргентум нітратом, утворюючи осад срібла хлориду (AgCl) та розчин натрій нітрату (NaNO3).

Оскільки ми знаємо масу аргентум нітрату, можемо визначити масу срібла хлориду, що утвориться. Для цього спочатку знайдемо масові співвідношення між реагентами. Відповідно до реакції стохіометрія:

1 моль NaCl реагує з 1 моль AgNO3, утворюючи 1 моль AgCl

Тепер можемо скористатися молярною масою, щоб перетворити масу аргентум нітрату в моль:

маса AgNO3 = мольна маса AgNO3 * кількість молей AgNO3

Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль Кількість молей AgNO3 = маса AgNO3 / молярна маса AgNO3

Кількість молей AgNO3 = 3,4 г / 107,87 г/моль ≈ 0,031 моль

Тепер, знаючи кількість молей AgNO3, можемо визначити масу AgCl, що утвориться. Оскільки масові співвідношення між AgCl і AgNO3 також 1:1, маса AgCl буде такою ж, як кількість молей AgNO3:

Маса AgCl = кількість молей AgNO3 * молярна маса AgCl

Молярна маса AgCl = 143,32 г/моль

Маса AgCl = 0,031 моль * 143,32 г/моль ≈ 4,44 г

Таким чином, маса осаду (срібла хлориду), що утвориться в результаті реакції, становить близько 4,44 г.