Question

1. Визначте місце в Періодичній системі елементів, електронні формули яких мають такі закінчення: a)... 2s'; 6)... 38' 3p.

Answer 1

Ваше запитання щодо елементів з електронними формулами типу "2s²", "3p⁶", та "3d¹⁰" вказує на заповнення електронних оболонок атомів у відповідності з принципами електронної конфігурації.

1. 2s²: Елемент з електронною формулою "2s²" розташований у другому енергетичному рівні (періоді) і має два електрони в s-підорбіталі. Найближчий відомий приклад цього - гелій (He).

2. 3p⁶: Елемент з електронною формулою "3p⁶" розташований у третьому енергетичному рівні (періоді) і має шість електронів в p-підорбіталі. Прикладом може бути аргон (Ar).

3. 3d¹⁰: Елемент з електронною формулою "3d¹⁰" також розташований у третьому енергетичному рівні (періоді) і має десять електронів в d-підорбіталі. Прикладом може бути кобальт (Co) або нікель (Ni).

Такі електронні конфігурації виникають через важливий принцип заповнення електронів в атомі, відомий як принцип Паулі, принцип виключення Паулі та принцип Мадделя. Ці принципи допомагають визначити, як електрони розташовуються в різних енергетичних рівнях та підорбітах атома.