Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ 1) Якими хімічними зв'язками утримуються: а) атоми в молекулі; б) молекули в молекулярному кристалі; в) йони в йонному кристалі; г) атоми в атомному кристалі? 2) Схарактеризуйте місце в Періодичній системі s- та p-елементів, прості речовини яких мають кристалічні ґратки: а) металічні; б) атомні; в) молекулярні. 3) Поясніть, чому кварц Si02 і вуглекислий газ С02 мають зовсім різні фізичні властивості, незважаючи на подібний склад. 4) 3 наведеного переліку випишіть окремо формули речовин із різними кристалічними ґратками у твердому стані: MgBr2, Zn, F2, ZnO, Cl2, Si, Са, KN03, HBr, Cr2(S04)3, Si02, Li20. 5) Порівняйте електронні конфігурації атомів Карбону та Плюмбуму. Чому видалити електрон із зовнішнього рівня Карбону важче, ніж у Плюмбуму? Чому алмаз є неметалом, а свинець — металом? 6) Певна безбарвна речовина добре розчиняється у воді й має високу температуру плавлення. Висловте припущення щодо її кристалічних ґраток. Чи може ця речовина мати запах?​

Answer 1

Ответ:

1)а) Атомы в молекуле удерживаются ковалентными связями.

б) Молекулы в молекулярных кристаллах также удерживаются ковалентными связями (межмолекулярными) и слабыми взаимодействиями, такими как дисперсионные силы.

в) Ионы в ионных кристаллах удерживаются ионными связями.

г) Атомы в атомных кристаллах связаны ковалентными, металлическими или внутримолекулярными связями
2)а) Металлические решетки присущи элементам левее линии чередования металлов и неметаллов.

б) Атомные решетки обычно связаны с неметаллическими элементами, находящимися правее линии чередования металлов и неметаллов.в) Молекулярные решетки свойственны неметаллическим элементам, таким как кислород, азот и сера.
3)Кварц (SiO2) и углекислый газ (CO2) имеют разные физические свойства, несмотря на схожий состав, из-за различной структуры своих кристаллических решеток. Кварц имеет трехмерную кристаллическую решетку, в то время как углекислый газ существует в виде двухатомных молекул. Это различие приводит к разным свойствам, таким как твердость, плотность и температура плавления.
4)MgBr2: Ионная решетка

Zn: Металлическая решетка

F2: Молекулярная решетка

ZnO: Ионная решетка

Cl2: Молекулярная решетка

Si: Атомная решетка

Ca: Металлическая решетка

KNO3: Ионная решетка

HBr: Молекулярная решетка

Cr2(SO4)3: Ионная решетка

SiO2: Ионная решетка

Li2O: Ионная решетка
5)Углерод (C): 1s² 2s² 2p²

Свинец (Pb): 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²
Углерод трудно теряет электроны с внешнего уровня из-за стабильной конфигурации, в то время как свинец теряет электроны с внешних уровней более легко. Углерод является неметаллом из-за его конфигурации и свойств, в то время как свинец - металл.
6)Бесцветное вещество, которое хорошо растворяется в воде и имеет высокую температуру плавления, может иметь ионную или молекулярную кристаллическую решетку. Высокая температура плавления может свидетельствовать о прочных химических связях между частицами вещества. Запах зависит от конкретного химического соединения. Некоторые молекулы обладают запахом, особенно если они летучие и могут испаряться в воздухе. Однако, если вещество не обладает летучими компонентами, оно может быть без запаха.

Объяснение:

Answer 2

1) У молекулі атоми утримуються зв'язками ковалентного типу, де електронні пари із зовнішніх оболонок атомів спільно належать декільком атомам. В молекулярному кристалі зв'язки між молекулами також ковалентні, але зв'язки між атомами в молекулі додатково посилюються слабкими ван-дер-ваальсовими силами. У йонному кристалі зв'язки виникають за рахунок електростатичної притяжності між позитивно і негативно зарядженими іонами. В атомному кристалі атоми утримуються за рахунок сильних ковалентних зв'язків в одному кристаллічному елементі, але зв'язки між атомами різних елементів слабкі.

2) a) Металічні елементи знаходяться в лівій частині періодичної системи. У них атоми утворюють кристалічну ґратку, де позитивно заряджені ядра атомів утримуються разом за рахунок добре провідних електронів зовнішньої оболонки, які утворюють спільний "електронний газ". б) Атомні елементи мають просту кубічну просторову ґратку, де атоми знаходяться на вершинах кубічної клітини і на її діагоналях. в) Молекулярні елементи мають слабку міжмолекулярну взаємодію, тому їх кристалічні ґратки не мають жорсткості і тривалості.

3) Кварц (SiO2) і вуглекислий газ (CO2) мають різні фізичні властивості, незважаючи на подібний склад, через різницю у будові їх молекул. У кварці кислота кремнезему (SiO2) утворює складні полімерні ланцюги, які утримуються зв'язками ковалентного типу. Вуглекислий газ має незв'язані молекули, де кислоти вуглецю (CO2) утримуються зв'язками ковалентного типу.

4) Формули речовин з різними кристалічними ґратками в твердому стані: a) MgBr2 - кубічна просторова ґратка b) Zn - гексагональна просторова ґратка c) F2 - моноклінна просторова ґратка d) ZnO - гексагональна просторова ґратка e) Cl2 - Одиничні молекули, немає ґратки f) Si - Атоми утримуються сильними ковалентними зв'язками, немає ґратки g) Ca - проста кубічна просторова ґратка h) KNO3 - Кубічна просторова ґратка i) HBr - моноклінна просторова ґратка j) Cr2(SO4)3 - моноклінна просторова ґратка k) SiO2 - ковалентні зв'язки, немає ґратки l) Li2O - Кубічна просторова ґратка

5) Електронні конфігурації атомів Карбону і Плюмбуму: Карбон: 1s2 2s2 2p2 Плюмбум: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2

Видалення електрона з зовнішнього рівня Карбону важче, ніж у Плюмбуму, оскільки у Карбону зовнішній рівень - валентний, а в Плюмбуму це внутрішній рівень - ядро має більшу екрануючу здатність.

Алмаз є неметалом, оскільки його кристалічна ґратка містить зв'язки ковалентного типу, а свинець є металом, оскільки має металічну структуру, де атоми утримуються зв'язками металевого типу.

6) Припущення щодо кристалічних ґраток безбарвної речовини, що добре розчиняється у воді й має високу температуру плавлення, може бути найпростішим моноклінним типом структури. Ця речовина може мати запах, в залежності від своїх хімічних властивостей.