Question

Під час згорання 6,5 г вуглеводню утворилося 11,2 л карбон (ІV) оксид та 4,5 г води. Відносна густина за воднем дорівнює 13. Обчисліть і виведіть формулу , назвіть сполуку. Допоможіть будь-ласка Напишіть на аркуші будь-ласка, це буде бомба)

Answer 1

Давайте розглянемо реакцію згоряння вуглеводню та знайдемо формулу та назву утвореної сполуки.

Реакція згоряння вуглеводню (позначимо його як CₙH₂ₙ₊₂) у кисні (O₂) може бути записана наступним чином:

\[ CₙH₂ₙ₊₂ + (3n + 1/4)O₂ \rightarrow nCO₂ + (n + 1)H₂O \]

За умови задачі утворилося 11,2 л карбон (IV) оксиду та 4,5 г води під час згорання 6,5 г вуглеводню.

1. Знаходимо кількість молекул \(CO₂\):

\[ \text{Маса } CO₂ = 11,2 \, \text{л} \times \text{густина } CO₂ \]

Треба врахувати, що за умови задачі відносна густина за воднем дорівнює 13. Таким чином, густина \(CO₂\) буде \(13 \times \text{густина води}\). Густина води дорівнює 1 г/см³.

2. Знаходимо кількість молекул \(H₂O\):

\[ \text{Маса } H₂O = 4,5 \, \text{г} \]

3. Знаходимо кількість молекул вуглеводню (\(CₙH₂ₙ₊₂\)):

\[ \text{Маса } CₙH₂ₙ₊₂ = 6,5 \, \text{г} \]

4. Знаходимо коефіцієнти \(n\) та визначаємо формулу сполуки.

Нехай \(n\) - кількість молекул вуглеводню. Після розв'язання рівняння системи можемо знайти \(n\).

\[ \begin{cases} \text{Маса } CO₂ = 11,2 \, \text{л} \times 13 \, \text{г/л} = \text{Маса } CO₂ \\ \text{Маса } H₂O = 4,5 \, \text{г} \\ \text{Маса } CₙH₂ₙ₊₂ = 6,5 \, \text{г} \end{cases} \]

Знаючи масу і масу молекул, можемо записати рівняння:

\[ n \times \text{Маса } C + \frac{3n + 1}{4} \times \text{Маса } O = \text{Маса } CO₂ \]

Розв'язавши це рівняння, ми отримаємо значення \(n\), і можемо скласти формулу сполуки та визначити її назву. Пам'ятайте, що вуглеводень складається з вуглецю (С) та водню (Н).