Question

Під час згорання 8,8 г речовини утворюється 13,44 л (н.у.) вуглекислого газу. 1 л парів цієї сполуки має масу 1,96 г. Знайдіть речовину.

Answer 1

Давайте розглянемо це завдання крок за кроком.

1. Під час згорання вуглеводнів, таких як метан або етан, утворюється вуглекислий газ (CO2) і вода (H2O). Реакція згорання етану (C2H6), наприклад, виглядає наступним чином:

\[ C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

2. Тепер, давайте переведемо масу 8,8 грамів речовини в молекули вуглекислого газу (CO2). Маса молекули CO2 складається з мас карбону (12 г/моль) і мас двох атомів кисню (2 * 16 г/моль):

\[ \text{Маса молекули } CO_2 = 12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{г/моль} \]

Тепер можна визначити кількість молекул CO2, утворених при згоранні:

\[ \text{Кількість молекул } CO_2 = \frac{\text{Маса речовини}}{\text{Маса молекули } CO_2} \]

\[ \text{Кількість молекул } CO_2 = \frac{8,8 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]

3. Однак в завданні сказано, що 1 літр парів цієї сполуки (вуглекислого газу) має масу 1,96 г.

Тепер можемо визначити масу 0,2 моль CO2:

\[ \text{Маса } CO_2 = \text{Кількість молекул } CO_2 \times \text{Маса молекули } CO_2 \]

\[ \text{Маса } CO_2 = 0,2 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 8,8 \, \text{г} \]

Це дійсно відповідає масі речовини, зазначеної в початковому питанні (8,8 г).

Таким чином, речовина, яка згоріла, є вуглекислий газ (CO2).