Question

Аргентум нітрат вступив у хімічну реакцію з натрій ортофосфатом масою 82г. Зазнач масу осаду.

Answer 1

Хімічна реакція між аргентум нітратом (AgNO₃) і натрій ортофосфатом (Na₃PO₄) може бути записана наступним чином:

\[3AgNO₃ (aq) + Na₃PO₄ (aq) \rightarrow Ag₃PO₄ (s) + 3NaNO₃ (aq).\]

У рівнянні \(3AgNO₃\) вказує на те, що кожна молекула аргентум нітрату реагує з трьома молекулами натрій ортофосфату.

Маси молекул: - Маса аргентум нітрату (AgNO₃) = \(169.87 \, \text{г/моль}\). - Маса натрій ортофосфату (Na₃PO₄) = \(163.94 \, \text{г/моль}\). - Маса аргентум фосфату (Ag₃PO₄) можна знайти шляхом додавання мас атомів аргентуму, фосфору та кисню в складі молекули.

Маси атомів: - Маса атома аргентуму (Ag) = \(107.87 \, \text{г/моль}\). - Маса атома фосфору (P) = \(30.97 \, \text{г/моль}\). - Маса атома кисню (O) = \(16.00 \, \text{г/моль}\).

Таким чином, маса аргентум фосфату (Ag₃PO₄) = \(3 \times \text{маса атома аргентуму} + \text{маса атома фосфору} + 4 \times \text{маса атома кисню}\).

Розрахунок: \[3 \times 107.87 + 30.97 + 4 \times 16.00 = 323.61 \, \text{г/моль}.\]

Тепер можемо визначити масу осаду (Ag₃PO₄), яка утворюється при реакції. Для цього використаємо відомі маси реагентів:

Маса аргентум нітрату (AgNO₃) = \(82 \, \text{г}\).

Кількість молекул аргентум нітрату (AgNO₃) = \(\frac{82 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}}\).

Тепер використаємо стоїчіометричні коефіцієнти з рівняння реакції для визначення кількості молекул аргентум фосфату (Ag₃PO₄), які утворюються:

Кількість молекул Ag₃PO₄ = \(\frac{82 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \times \frac{1}{3}\) (відношення коефіцієнтів у рівнянні реакції).

Тепер маса осаду Ag₃PO₄ = Кількість молекул Ag₃PO₄ \(\times\) маса молекули Ag₃PO₄.

\[82 \, \text{г} \times \frac{1}{169.87} \times \frac{1}{3} \times 323.61 \, \text{г/моль} \approx 0.51 \, \text{г}.\]

Отже, очікувана маса осаду Ag₃PO₄ при реакції між аргентум нітратом та натрій ортофосфатом становить приблизно 0.51 г.