Question

Сколько литров в 40 граммах СО

Answer 1

Дано: m смеси(C)=40 г w прим(C)=5% Найти: V(CO) Решение: CO2+C=2CO w чист. в-ва(C)=100%-5%=95%=0,95 m чист. в-ва(C)=w*m смеси=0,95*40 г=38 г n(C)=m/M=38 г/ 12 г/моль=3,16 моль n(C):n(CO)=1:2 n(CO)=3,16 моль*2=6,32 моль V(CO)=n*Vm=6,32 моль*22,4 л/моль=141,6 л Ответ: 141,6 л

Answer 2

Объем газа зависит от его условий (давление и температура) и от того, о каком газе идет речь. Однако, если предположить, что вы имеете в виду углекислый газ (CO2) и рассматриваете его в стандартных условиях (нормальное давление и температура, 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), то объем можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа.

Молярная масса углекислого газа (CO2) примерно равна 44 г/моль. Таким образом, 1 моль CO2 будет весить 44 г.

Если у вас есть 40 г CO2, то вы можете рассчитать количество молей следующим образом:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Количество молей} = \frac{40 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 0.909 \, \text{моль} \]

Теперь, используя идеальное газовое уравнение \( PV = nRT \), где: - \( P \) - давление, - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молей, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·К)), - \( T \) - температура в кельвинах.

Вы можете рассчитать объем:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Примем стандартные условия: давление \( P = 1 \) атмосфера, температура \( T = 273 \) K.

\[ V = \frac{0.909 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 20 \, \text{л} \]

Таким образом, при стандартных условиях 40 г CO2 занимают примерно 20 литров объема. Однако, это предположение о стандартных условиях, и в реальных условиях результат может быть другим.