Question

3. В две пробирки налили соляную кислоту. Затем в одну из них положили кусочек мела, а в другую - такой же кусочек мела, растёртый в порошок. В обеих пробирках проходила реакция. а) Объясните, как степень измельчения влияет на скорость гетерогенных реакций.b) Составьте сбалансированное уравнение химической реакции.​

Answer 1

Ответ:

С мелом в виде порошка реакция идет быстрее

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

Объяснение:

Answer 2

a) Влияние степени измельчения на скорость гетерогенных реакций

Степень измельчения вещества может оказывать влияние на скорость гетерогенных реакций. Гетерогенные реакции происходят между веществами, находящимися в разных фазах, например, между твердым и жидким состояниями.

Когда вещество измельчено до порошкообразного состояния, его поверхность увеличивается, что приводит к увеличению площади контакта между реагентами. Благодаря этому, молекулы реагентов имеют больше возможностей для столкновений и взаимодействий, что увеличивает вероятность реакции. Таким образом, чем более тонко измельчено вещество, тем быстрее может протекать гетерогенная реакция.

В данном случае, когда в одну пробирку положили кусочек мела, а в другую - такой же кусочек мела, но измельченный в порошок, реакция произошла в обеих пробирках. Это говорит о том, что степень измельчения влияет на скорость гетерогенных реакций.

b) Сбалансированное уравнение химической реакции

Уравнение химической реакции, описывающей реакцию между соляной кислотой и мелом, можно записать следующим образом:

CaCO3 (твёрдое) + 2HCl (жидкое) → CaCl2 (раствор) + H2O (жидкое) + CO2 (газ)

В данной реакции соляная кислота (HCl) реагирует с мелом (CaCO3) и образует раствор хлорида кальция (CaCl2), воду (H2O) и углекислый газ (CO2).

Обратите внимание, что уравнение сбалансировано, то есть количество атомов каждого элемента справа и слева от стрелки равно. Это необходимо для соблюдения закона сохранения массы в химических реакциях.