Question

Нужно записать две реакции сообщения: где в первой реакции степени окисления в веществах не меняются и вторую где меняются. И две реакции разложения где в одной меняются степени окисления и вторую где не меняются.Всего должно быть 4Помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

1.где степени окисления в веществах  не меняются

Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²=Ca⁺²O⁻²+C⁺⁴O⁻²₂

Na⁺¹O⁻²H⁺¹+H⁺¹Cl⁻¹=Na⁺¹Cl⁻¹+H⁺¹₂O⁻²

2.где степени окисления в веществах меняются

P⁰+K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²₃=K⁺¹Cl⁻¹+P⁺⁵₂O⁻²₅  

Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O⁻²₃ = Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ + N⁺²O⁻² +H⁺¹₂O⁻²  

Answer 2

Конечно, помогу вам! Давайте начнем с реакций окисления-восстановления.

1. Реакция, где степени окисления не меняются: Представим реакцию между медью (Cu) и серной кислотой (H₂SO₄):

\[ \text{Cu(s)} + \text{H₂SO₄(aq)} \rightarrow \text{CuSO₄(aq)} + \text{H₂(g)} \]

В этой реакции медь остается в форме \( \text{Cu}^{2+} \), и ее степень окисления не изменяется.

2. Реакция, где степени окисления меняются:

Рассмотрим реакцию между хлором (Cl₂) и водородом (H₂):

\[ \text{Cl₂(g)} + \text{H₂(g)} \rightarrow 2\text{HCl(g)} \]

В этой реакции хлор начинает с \( \text{Cl}_2 (0) \) и окисляется до \( \text{Cl}^- (-1) \), тогда как водород окисляется от \( H_2 (0) \) до \( H^+ (1) \). Таким образом, степени окисления меняются.

Теперь перейдем к реакциям разложения:

3. Реакция разложения, где степени окисления меняются:

Представим реакцию разложения перманганата калия (KMnO₄):

\[ 2\text{KMnO₄(s)} \rightarrow \text{K₂MnO₄(s)} + \text{MnO₂(s)} + \text{O₂(g)} \]

В этой реакции марганец окисляется от \( Mn^{7+} \) до \( Mn^{4+} \), изменяя свою степень окисления.

4. Реакция разложения, где степени окисления не меняются:

Рассмотрим разложение пероксида водорода (H₂O₂):

\[ 2\text{H₂O₂(aq)} \rightarrow 2\text{H₂O(l)} + \text{O₂(g)} \]

В этой реакции степени окисления водорода и кислорода не изменяются. Водород остается в \( H^+ (1) \), а кислород в \( O_2 (0) \).

Надеюсь, эти примеры помогут вам лучше понять различия между реакциями с изменением и без изменения степеней окисления. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь спрашивать!