Question

2NH 3(r) Delta * H_{298} ^ 0 = - 92K / L * kappa / M * o*pi*b рівновага оборотної реакції при: Визначити, у який бік зміститься а) зниженні температури (p = const); 6 ) зниженні тиску (T = const)

Answer 1

Ответ:

Уравнение: 2NH3 (g) ΔH^0_298 = -92K / L * κ / M * o * π * b

Это уравнение представляет оборотную химическую реакцию, включающую аммиак (NH3). ΔH^0_298 - это стандартная энтальпия реакции при 298 K (25°C). Ваш вопрос, вероятно, связан с влиянием изменения температуры и давления на равновесие данной реакции.

Зниження температуры (p = const):

Если вы снижаете температуру при постоянном давлении (p = const), и реакция эндотермическая (процесс поглощает тепло), то равновесие будет сдвигаться в направлении, которое увеличит количество молекул реагентов. В данном случае, сдвиг произойдет влево, в сторону увеличения концентрации аммиака (NH3).

Знижение давления (T = const):

Если вы снижаете давление при постоянной температуре (T = const), то равновесие будет сдвигаться в направлении, которое увеличит количество молекул газовых реагентов (в данном случае, NH3). Это связано с принципом Ле Шателье. Если аммиак входит в реакцию, увеличение давления обычно способствует образованию большего количества молекул NH3.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Для розуміння напрямку руху реакції при зміні температури або тиску, ми можемо скористатися принципами хімічної рівноваги.

При зниженні температури (при постійному тиску) реакція зсувається в напрямку утворення теплоти, тобто у напрямку, де енергія реакції зменшується. Це може відбуватися шляхом зміни концентрацій реагентів та продуктів реакції. У вашому випадку, якщо ΔH298^0 = -92 кДж/моль, це означає, що реакція відбувається з виділенням тепла. Тому, при зниженні температури при постійному тиску (p = const), реакція буде зсуватися в напрямку утворення більшої кількості реагентів.

При зниженні тиску (при постійній температурі) реакція також зсувається в напрямку зменшення кількості молекул газу. Це може статися шляхом зміни об'єму системи або концентрацій реагентів та продуктів реакції. Знову ж таки, у вашому випадку, якщо ΔH298^0 = -92 кДж/моль, реакція відбувається з виділенням тепла. Тому, при зниженні тиску при постійній температурі (T = const), реакція буде зсуватися в напрямку утворення більшої кількості реагентів (зменшення кількості молекул газу).

Загалом, зміна температури або тиску може впливати на рух реакції, зсуваючи її в напрямку утворення більшої кількості реагентів або продуктів, залежно від енергетичних характеристик реакції.