Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! Составьте уравнение, полное ионное уравнение, и сокращенное. Cr2(SO4)3 +Al

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr

2Al(+)+2Cr(3+)+3SO4(2-)=2Al(3+)+3SO4(2-)+2Cr(+)

2Al(+)=2Cr(+)

Answer 2

Конечно, я готов помочь! Давайте составим уравнение для реакции между хроматом(III) сульфата (Cr2(SO4)3) и алюминием (Al).

1. Составление уравнения: \(Cr_2(SO_4)_3 + 2Al \rightarrow 2Cr(SO_4)_3 + 3Al_2(SO_4)_3\)

2. Полное ионное уравнение: \[ \begin{align*} &Cr_2(SO_4)_3 + 2Al \rightarrow 2Cr(SO_4)_3 + 3Al_2(SO_4)_3 \\ &\text{(не учитывая реакцию в растворе)} \end{align*} \]

В полном ионном уравнении каждый ион записывается в виде своих ионов в растворе. Растворимые соединения диссоциируются на ионы.

Ионы веществ: - \(Cr_2(SO_4)_3\) разлагается на ионы \(Cr^{3+}\) и \(SO_4^{2-}\) - \(Al\) - не диссоциирует, так как это металл.

Таким образом, полное ионное уравнение выглядит так: \[ \begin{align*} &2Cr^{3+} + 3(SO_4)^{2-} + 2Al \rightarrow 2Cr(SO_4)_3 + 3Al^{3+} + 6(SO_4)^{2-} \\ &\text{(не учитывая реакцию в растворе)} \end{align*} \]

3. Сокращенное уравнение: После сокращения одинаковых ионов на обеих сторонах уравнения, получим: \[ \begin{align*} &2Cr^{3+} + 2Al \rightarrow 2Cr(SO_4)_3 + 3Al^{3+} \\ &\text{(сокращенное уравнение)} \end{align*} \]

Это уравнение представляет собой балансировку химической реакции между хроматом(III) сульфатом и алюминием, как в полном, так и в сокращенном виде. Если у вас есть какие-либо дополнительные вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь спрашивать!