Question

Плачу 80 баллов ( срочно )) 1(22). Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковим номером 16 і 26. Розподіліть електрони цих атомів по квантовим коміркам. До якої електронної родини належать ці елементи? 2(42) . Обчисліть DGº298 для таких реакцій: 1) 2NаF(к) + С12(г) = 2NaС1(к) + F2(г) 2) РbO2(к) + 2Zn(к) = Рb(к) + 2ZnO(к) Чи можливо добути фтор за реакцією 1) і відновити РbO2 цинком за реакцією 2)? 3(62). Складіть вираз для константи рівноваги галогенної системи N2 + 3Н2 = 2NН3. Як зміниться швидкість прямої реакції - утворення амоніаку, якщо збільшити концентрацію водню в 3 рази? 4(82). Яка нормальність 30% розчину NaОН густиною 1,328 г/см3? До 1 л цього розчину долили 5 л води. Яка масова частка добутого розчину? 5(102). Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння взаємодії у розчинах між а)К2S і НС1; б) FеSO4 і (NН4)2S; в) Сr(ОН)3 і КОН. 6(122). Складіть іонно-молекулярні й молекулярні рівняння гідролізу солей СНзСООNа, FеСlз. Вкажіть реакцію середовища. 7(142 ). Реакції виражаються схемами: Р + HJO3 + Н2O«Н3PO4 + HJ Н2S + Сl2 + Н2O« Н2SO4 + НСl Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Вкажіть, яка речовина окисник, а яка - відновник, яка окислюється, а яка відновлюється. 8(162) Складіть координаційні формули таких комплексних сполук платини: РtС14*NH3, РtС14*4NН3, РtСl4*2NН3. Координаційне число платини (IV) дорівнює шести. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах. Які сполуки є комплексними неелектролітом? 9(182 ). Як із карбіду кальцію і води, застосувавши реакцію Кучерова, добути оцтовий альдегід, а потім вініл оцтову кислоту. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Складіть схему полімеризації вінілацетату.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1(22).

Атом сульфуру (16) має електронну формулу:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Атом заліза (26) має електронну формулу:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

2(42).

DGº298 для реакції 1):

DGº298 = DGº298(2NaCl) + DGº298(F2) - DGº298(2NaF) - DGº298(Cl2)

DGº298(NaCl) = -411,14 кДж/моль

DGº298(F2) = 285,83 кДж/моль

DGº298(NaF) = -56,4 кДж/моль

DGº298(Cl2) = 223,04 кДж/моль

DGº298 = (-411,14 + 285,83 - (-56,4) - 223,04) кДж/моль

DGº298 = -509,57 кДж/моль

DGº298 для реакції 2):

DGº298 = DGº298(Pb) + DGº298(2ZnO) - DGº298(PbO2) - 2DGº298(Zn)

DGº298(Pb) = -112,47 кДж/моль

DGº298(ZnO) = -31,82 кДж/моль

DGº298(PbO2) = -277,09 кДж/моль

DGº298(Zn) = -151,23 кДж/моль

DGº298 = (-112,47 + 2 * (-31,82) - (-277,09) - 2 * (-151,23)) кДж/моль

DGº298 = -48,78 кДж/моль

DGº298 реакції 1) є негативною, тому ця реакція можлива. DGº298 реакції 2) також є негативною, тому ця реакція також можлива.

3(62).

Константа рівноваги галогенної системи N2 + 3H2 = 2NH3:

K = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3

4(82).

Нормальністю 30% розчину NaOH густиною 1,328 г/см3 є:

n = m / M * 1000 / V

n = 0,3 * 1328 * 1000 / 1000 * 1

n = 3

5(102).

а) К2S і НС1

Молекулярне рівняння:

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

Іонно-молекулярне рівняння:

2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2K+ + 2Cl- + H2S

б) FеSO4 і (NН4)2S

Молекулярне рівняння:

FeSO4 + (NH4)2S → Fe2S3 + 2NH4+ + SO42-

Іонно-молекулярне рівняння:

Fe3+ + SO42- + 2NH4+ + S2- → Fe2S3 + 2NH4+ + SO42-

в) Сr(ОН)3 і КОН

Молекулярне рівняння:

Cr(OH)3 + KOH → K2CrO4 + 3H2O

Іонно-молекулярне рівняння:

Cr(OH)3 + K+ + OH- → K2CrO4 + 3H2O

6(122).

Гідроліз солей СНзСООNа, FеСlз

СН3СООNа

Молекулярне рівняння:

CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH

Іонно-молекулярне рівняння:

CH3COO- + Na+ + H2O → CH3COOH + Na+ + OH-

Реакція середовища: лужне

FеСl3

Молекулярне рівняння:

FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + HCl

Іонно-молекулярне рівняння:

Fe3+ + 3Cl- + H2O → Fe(OH)3 + 3H+ + Cl-

Реакція середовища: кисле

7(142).

Реакція 1:

Р + HJO3 + Н2O«Н3PO4 + HJ

Електронне рівняння:

P + 5H+ + 4e- → H3PO4

+5

J- + 1e- → J

Розставлені коефіцієнти:

P + 5HNO3 + 2H2O → H3PO4 + 5NO2 + 4H+

Оксидатор: HNO3

Відновник: P

Окислюється: P → P+5

Відновлюється: HNO3 → NO2 + H+

Реакція 2:

Н2S + Сl2 + Н2O« Н2SO4 + НСl

Електронне рівняння:

2H- + S → SO42-

+2

2Cl- → Cl2 + 2e-

Розставлені коефіцієнти:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → 2H2SO4 + 10HCl

Оксидатор: Cl2

Відновник: H2S

Окислюється: Cl2 → Cl-

Відновлюється: H2S → S+6

У цих реакціях окислюється елемент, який втрачає електрони, а відновлюється елемент, який отримує електрони.

8(162).

Координаційні формули:

PtCl4*NH3 - тетрахлороплатинат(IV) аміаку

PtCl4*4NH3 - тетрахлороплатинат(IV) тетрааміаку

PtCl4*2NH3 - тетрахлороплатинат(IV) диаміаку

Рівняння дисоціації:

PtCl4*NH3 -> PtCl4 + NH3

PtCl4*4NH3 -> PtCl4 + 4NH3

PtCl4*2NH3 -> PtCl4 + 2NH3

Комплексні неелектроліти:

PtCl4*2NH3 - тетрахлороплатинат(IV) диаміаку

9(182).

Добування оцтового альдегіду:

Карбід кальцію взаємодіє з водою з утворенням ацетилену:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Ацетилен окислюється оксидом міді (II) до оцтового альдегіду:

C2H2 + CuO → CH3CHO + Cu

Добування вінілацетату:

Оцтовий альдегід естерифікується оцтовою кислотою:

CH3CHO + CH3COOH → CH3COOCH2CH3

Схема полімеризації вінілацетату:

CH3COOCH2CH3 + CH3COOCH2CH3 →

(CH3COOCH2CH3)n

Answer 2

1. Електронні формули атомів елементів з порядковим номером 16 і 26: - Атом з порядковим номером 16 (сульфур): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ - Атом з порядковим номером 26 (залізо): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

2. Розподіл електронів по квантовим коміркам: - Для сульфура (16S): K (2), L (8), M (6) - Для заліза (26Fe): K (2), L (8), M (14), N (2)

3. Електронні родини: - Сульфур (16S) - родина кисню (група 16). - Залізо (26Fe) - родина металів періоду 4.

4. Обчислення DGº298 для реакцій: - 1) \(2NaF(k) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(k) + F_2(g)\) - 2) \(PbO_2(k) + 2Zn(k) \rightarrow Pb(k) + 2ZnO(k)\)

5. Добуток фтору та відновлення PbO2 цинком: - Можливо добути фтор за реакцією 1), але неможливо відновити PbO2 цинком за реакцією 2), оскільки цинк менший за свинець у ряду напруги металів.

6. Константа рівноваги галогенної системи: - Складений вираз для константи рівноваги системи N2 + 3H2 = 2NH3. - Визначення зміни швидкості прямої реакції при збільшенні концентрації водню в 3 рази.

7. Нормальність 30% розчину NaOH: - Обчислення нормальності та масової частки після додавання 5 л води.

8. Молекулярні та іонно-молекулярні рівняння: - Реакції між K2S і HCl, FeSO4 і (NH4)2S, Cr(OH)3 і KOH.

9. Іонно-молекулярні та молекулярні рівняння гідролізу солей: - Гідроліз солей CH3COONa, FeCl3.

10. Електронні рівняння та реакції окиснення-відновлення: - Розставлення коефіцієнтів у рівняннях реакцій та визначення окисника та відновника.

11. Координаційні формули комплексних сполук платини: - PtCl4*NH3, PtCl4*4NH3, PtCl4*2NH3. - Рівняння дисоціації у водних розчинах.

12. Комплексні неелектроліти: - Комплексні сполуки платини без заряду.

13. Синтез оцтового альдегіду та вініл оцтової кислоти: - Реакції з використанням карбіду кальцію, реакція Кучерова та полімеризація вінілацетату.

Це загальний огляд інформації, більш конкретні відповіді можуть бути подані при більш докладних даних.