Question

Купрум (ІІ) оксид масою 16 г прореагував з розчином сульфатної кислоти. Отримали 30 г купрум (ІІ) сульфату. Розрахуйте відносний вихід продукту реакції. ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА ДАЮ 40 БАЛІВ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1

Answer 1

Для розрахунку відносного виходу продукту реакції, спочатку потрібно знайти масу продукту, яка була б отримана теоретично.

У реакції купрум (ІІ) оксид реагує з сульфатною кислотою і утворює купрум (ІІ) сульфат та воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Запишемо реакцію у мольних співвідношеннях:

1 моль CuO + 1 моль H2SO4 → 1 моль CuSO4 + 1 моль H2O

Тепер візьмемо молярні маси реагентів:

Молярна маса CuO = 63.55 г/моль

Молярна маса H2SO4 = 98.09 г/моль

Молярна маса CuSO4 = 159.61 г/моль

Знаходимо кількість молей CuO:

маса CuO = моли CuO молярна маса CuO

16 г = моли CuO 63.55 г/моль

моли CuO = 16 г / 63.55 г/моль ≈ 0.252 моль

За балансованим рівнянням реакції бачимо, що коефіцієнт стехіометрії для CuO та CuSO4 дорівнюють одиниці. Тому молі CuO дорівнюють молям CuSO4, які були отримані в реакції.

Тепер знайдемо масу CuSO4, яку б отримали теоретично:

маса CuSO4 = моли CuSO4 молярна маса CuSO4

маса CuSO4 = 0.252 моль 159.61 г/моль ≈ 40.28 г

Таким чином, теоретична маса CuSO4, яку можна було б отримати з 16 г CuO, дорівнює 40.28 г.

Відносний вихід продукту реакції можна обчислити за формулою:

відносний вихід = (фактична маса продукту / теоретична маса продукту) 100

В нашому випадку,

фактична маса продукту = 30 г

відносний вихід = (30 г / 40.28 г) 100 ≈ 74.5%

Отже, відносний вихід продукту реакції становить приблизно 74.5%.

Answer 2

Задача вимагає розрахунку відносного вихід продукту реакції.

Для початку, з вихідних даних ми маємо масу купрум(ІІ) оксиду - 16 г і масу купрум(ІІ) сульфату - 30 г.

Далі, щоб знайти вихід продукту, ми порівнюємо масу отриманого сульфату з теоретичною масою сульфату, яку можна отримати з 16 г оксиду.

Молекулярна формула купрум(ІІ) оксиду - CuO. Молекулярна формула купрум(ІІ) сульфату - CuSO4.

Для розрахунку маси теоретичного сульфату, ми використовуємо стехіометрічне співвідношення між оксидом і сульфатом. За рівнянням реакції:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ми бачимо, що 1 моль CuO взаємодіє з 1 молем H2SO4, утворюючи 1 моль CuSO4. Молярна маса CuO дорівнює 79,55 г/моль, а молярна маса CuSO4 дорівнює 159,61 г/моль.

Отже, за допомогою пропорції:

16 г CuO = (1 моль CuSO4 / 1 моль CuO) * 159,61 г CuSO4

Ми знаходимо, що теоретична маса CuSO4, яку можна отримати з 16 г CuO, дорівнює 159,61 г.

Тепер ми можемо розрахувати відносний вихід продукту, використовуючи формулу:

Відносний вихід = (маса отриманого сульфату / теоретична маса сульфату) * 100%

В нашому випадку, ми маємо:

Відносний вихід = (30 г / 159,61 г) * 100% ≈ 18,8%

Таким чином, відносний вихід продукту реакції становить близько 18,8%.