Question

Какая масса оксида железа (3) и какой объем угарного газа необходимо для получения 7г железа​

Answer 1

Ответ:

По уравнению реакции, угарного газа требуется втрое больше, т. е. 0,75 моль. Объём газа: V(CO) = n*Vм = 0,75 моль*22,4 л/моль = 16,8 л.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:2Fe2O3= 320г

..................

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы веществ и применить соотношение "масса = молярная масса × количество вещества".

Молярная масса оксида железа Fe2O3 равна: (2 × молярная масса железа) + (3 × молярная масса кислорода) = (2 × 55,845 г/моль) + (3 × 16 г/моль) ≈ 159,69 г/моль

Чтобы найти массу 7 г железа, нужно знать количество вещества этого железа. Рассчитаем количество вещества железа: масса = молярная масса × количество вещества 7 г = 55,845 г/моль × количество вещества железа количество вещества железа = 7 г / 55,845 г/моль ≈ 0,125 моль железа

Так как оксид железа Fe2O3 взаимодействует с угарным газом CO, необходимо определить соотношение между ними. Молярная масса CO равна: (молярная масса углерода) + (молярная масса кислорода) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

Согласно соотношению реакции: 1 моль железа соответствует 3 молями CO

Так как количество вещества железа равно 0,125 моль, то количество вещества CO, необходимое для реакции, равно: количество вещества CO = (3 моль CO / 1 моль железа) × 0,125 моль железа = 0,375 моль CO

Теперь рассчитаем объем угарного газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в Кельвинах.

n = 0,375 моль R = 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) T - температуру мы не знаем, поэтому для оценки результата можно взять комнатную температуру 298 Кельвинов.

Тогда V = (nRT) / P = (0,375 моль × 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) × 298 K) / 1 атм ≈ 9,78 литра.

Таким образом, для получения 7 г железа необходимо около 0,375 моль угарного газа, что примерно равно 9,78 литра.