Question

Химия,помогите, пожалуйста сколько и какой соли получится,реагируя с 2.8 граммами гидроксида калия с 10г 49% серной кислотой?Можно с решением задачку пожалуйста.​​

Answer 1

Вроде так)

............

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать химическое уравнение реакции, определить соотношение между реагентами и продуктами, а затем рассчитать количество полученных солей.

Исходя из балансированного химического уравнения реакции, гидроксид калия (KOH) реагирует с серной кислотой (H2SO4) следующим образом: KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида калия приходится одна молекула серной кислоты, и образуется одна молекула сульфата калия (K2SO4) и одна молекула воды (H2O).

Для расчета количества полученных солей необходимо определить ограничивающий реагент. Для этого необходимо найти количество вещества каждого реагента и соотнести их между собой по коэффициентам в уравнении.

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль. Рассчитаем количество вещества: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 2,8 г / 39,1 г/моль = 0,0716 моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль

Исходя из уравнения реакции, между 0,0716 моль KOH и 0,0716 моль H2SO4 образуется 0,0716 моль K2SO4.

Молярная масса K2SO4 = 174,25 г/моль. Рассчитаем массу K2SO4: m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0,0716 моль * 174,25 г/моль = 12,46 г

Таким образом, при реакции с 2,8 г гидроксида калия и 10 г 49% серной кислоты получится 12,46 г сульфата калия (K2SO4).

Ответ: При реакции образуется 12,46 г сульфата калия.