Question

Какая масса оксида алюминия получается при разложении 100 г оксида алюминия по уравнению 2Al(OH)3➡️Al2O3+3H2O

Answer 1

Ответ:

2*(27+(16+1)*3)= 156 - молярная масса гидроксида

27*2+16*3=102 - моль. масса оксида

масса оксида  m=  100*102/156=65.3г

Объяснение:

Answer 2

Здравствуйте! Я могу помочь вам с вашим вопросом о разложении оксида алюминия.

Уравнение, которое вы предоставили, показывает разложение гидроксида алюминия (Al(OH)3) на оксид алюминия (Al2O3) и воду (H2O).

Согласно данному уравнению, массовое соотношение между оксидом алюминия и гидроксидом алюминия составляет 2:1. То есть, для каждых 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль оксида алюминия.

Чтобы рассчитать массу оксида алюминия, получаемого из 100 г гидроксида алюминия, необходимо знать молярные массы обоих веществ. Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет около 78 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет около 102 г/моль.

Используя данную информацию, можно провести следующие расчеты:

1) Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия в 100 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей гидроксида алюминия = 100 г / 78 г/моль

2) Рассчитаем количество молей оксида алюминия, которое образуется: Количество молей оксида алюминия = (количество молей гидроксида алюминия) / 2

3) Рассчитаем массу оксида алюминия: Масса оксида алюминия = (количество молей оксида алюминия) * молярная масса оксида алюминия

Пожалуйста, используйте эти формулы для проведения расчетов и получения точного значения массы оксида алюминия.