Question

В результаті спалювання 4.8 г етанолу виділилося вода яка її маса який обєм CO2

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

При спалюванні 4.8 г етанолу виділилося вода і CO2. Щоб визначити масу води та об'єм CO2, спочатку потрібно знати хімічну реакцію спалювання етанолу.

Хімічна реакція спалювання етанолу (C2H5OH) може бути записана наступним чином: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

З цієї реакції видно, що для кожного молекуля етанолу спалюється 3 молекули кисню, утворюючи 2 молекули CO2 та 3 молекули води.

Для визначення маси води, яка утворилася, ми можемо використати молярну масу етанолу та води. Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 46.07 г/моль, а молярна маса води (H2O) дорівнює 18.02 г/моль.

Отже, маса води, яка утворилася при спалюванні 4.8 г етанолу, може бути обчислена наступним чином: Маса води = (маса етанолу / молярна маса етанолу) * (коефіцієнт стехіометрії води / коефіцієнт стехіометрії етанолу)

Маса води = (4.8 г / 46.07 г/моль) * (3 / 1) = 0.297 г

Тепер давайте визначимо об'єм CO2, який утворився. Для цього ми можемо використати ідеальний газовий закон, який говорить, що об'єм газу пропорційний кількості речовини газу.

Знаючи, що 1 моль газу займає 22.4 літра при стандартних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атм), ми можемо визначити об'єм CO2, який утворився.

Об'єм CO2 = (кількість молей CO2 / кількість молей утвореного газу) * 22.4 л

Кількість молей CO2 можна визначити з коефіцієнта стехіометрії у реакції спалювання етанолу. За реакцією, 2 молекули CO2 утворюються з 1 молекули етанолу.

Отже, кількість молей CO2 = (кількість молей етанолу / коефіцієнт стехіометрії етанолу) * (коефіцієнт стехіометрії CO2 / коефіцієнт стехіометрії етанолу)

Кількість молей етанолу = маса етанолу / молярна маса етанолу

Кількість молей CO2 = (4.8 г / 46.07 г/моль) * (2 / 1) = 0.208 моль

Об'єм CO2 = (0.208 моль / 1 моль) * 22.4 л = 4.67 л

Таким чином, при спалюванні 4.8 г етанолу утворилася вода масою 0.297 г і CO2 об'ємом 4.67 л.