Question

1. За температури 60 °С у 200 г вади максимально розчиняється 220 г калій нітрату. Визначте масову частку солі в насиченому за цієї температури розчині. 3. Яка маса барію гідроксиду міститься у Ba(OH)2*8H2O масою 12,6 r? дам 20 балой срочноо​

Answer 1

Ответ:

можливо ви в першому завдані переплутали 200 на 100

а 110 на 220

Answer 2

1. Для розрахунку масової частки солі в насиченому розчині за цієї температури спочатку потрібно знайти масу розчину. Для цього додаємо масу води та масу солі: 200 г (вода) + 220 г (калій нітрат) = 420 г (розчин).

Тепер знаходимо масову частку солі: Масова частка солі = (маса солі / маса розчину) * 100% Масова частка солі = (220 г / 420 г) * 100% = 52.38%

Отже, масова частка калій нітрату в насиченому розчині за цієї температури становить 52.38%.

2. Щоб знайти масу барію гідроксиду у сполуці Ba(OH)2*8H2O масою 12,6 г, спочатку потрібно знайти молекулярну масу Ba(OH)2*8H2O. Для цього складаємо суму молекулярних мас окремих атомів у сполуці.

Молекулярна маса Ba(OH)2*8H2O = маса Ba + 2 * маса O + 2 * маса H + 8 * (маса H + маса O) Молекулярна маса Ba(OH)2*8H2O = 137.33 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль + 8 * (1 г/моль + 16 г/моль) = 315.33 г/моль

Тепер знаходимо кількість моль Ba(OH)2*8H2O: Кількість моль = маса / молекулярна маса Кількість моль = 12.6 г / 315.33 г/моль = 0.04 моль

Нарешті, знаходимо масу барію гідроксиду: Маса барію гідроксиду = кількість моль * молекулярна маса Маса барію гідроксиду = 0.04 моль * 137.33 г/моль = 5.4932 г

Отже, маса барію гідроксиду у сполуці Ba(OH)2*8H2O масою 12,6 г дорівнює 5.4932 г.