Question

Природний карбон складається з двох ізотопів: 12С та 13С. Обчисліть масові частки кожного ізотопа відповідно

Answer 1

Відповідь:

Масові числа атомів вуглецю в природі приблизно наступні: 12C - 98.89%, 13C - 1.11%.Масові частки можна обчислити за наступною формулою:Масова частка (12C) = (Масове число атомів 12C / Загальне масове число атомів усіх ізотопів) * 100%Масова частка (13C) = (Масове число атомів 13C / Загальне масове число атомів усіх ізотопів) * 100%Підставимо значення:Масова частка (12C) = (98.89 / (98.89 + 1.11)) * 100% ≈ 98.89%Масова частка (13C) = (1.11 / (98.89 + 1.11)) * 100% ≈ 1.11%Таким чином, масова частка 12C становить приблизно 98.89%, а масова частка 13C - близько 1.11%.

Пояснення:

Answer 2

Масові частки кожного ізотопа можна обчислити за формулою:

Масова частка = (кількість атомів ізотопа * атомна маса ізотопа) / (загальна маса карбону)

Для цього потрібно знати атомні маси кожного ізотопа.

Атомна маса 12С: 12 г/моль Атомна маса 13С: 13 г/моль

Далі потрібно обчислити загальну масу карбону, припускаючи, що ми маємо 1 моль карбону:

Загальна маса карбону = (кількість атомів 12С * атомна маса 12С) + (кількість атомів 13С * атомна маса 13С)

Так як карбон складається з двох ізотопів, і відповідно його маса на 1 моль буде дорівнювати:

Загальна маса карбону = (1 * 12) + (1 * 13) = 25 г/моль

Тепер можемо обчислити масові частки:

Масова частка 12С = (1 * 12) / 25 = 0.48 Масова частка 13С = (1 * 13) / 25 = 0.52

Отже, масові частки кожного ізотопа становлять відповідно 0.48 та 0.52.