Question

Температурный коэффициент реакции 2А(г)+3В(г)=4С(г) равен 3. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 50°С? дам 20 баллов помогите пожалуйста, срочно

Answer 1

Ответ:

Формула для температурной зависимости скорости химической реакции:

k2/k1 = exp[(Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)]

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная.

В нашем случае, температурный коэффициент равен 3, следовательно, скорость реакции увеличится в 3^2 = 9 раз при повышении температуры на 100°С. Значит, скорость реакции увеличится в 3^(50/100) = 1.732 раза при повышении температуры на 50°С.

Ответ: в 1.732 раза.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать значения температурных коэффициентов скорости реакции, которые могут быть определены экспериментально.

В данном случае, мы знаем, что температурный коэффициент реакции равен 3. Это значит, что скорость реакции увеличится в 3 раза при повышении температуры на 1 градус Цельсия.

Для того, чтобы определить, на сколько изменится скорость реакции при повышении температуры на 50 градусов Цельсия, мы можем воспользоваться формулой:

Изменение скорости реакции = исходная скорость реакции * (температура + изменение температуры) / температура

В данном случае, исходная скорость реакции равна 1 (так как температурный коэффициент реакции равен 3), изменение температуры равно 50°С, а температура равна 1.

Изменение скорости реакции = 1 * (1 + 50) / 1 = 51

Таким образом, скорость реакции увеличится в 51 раз при повышении температуры на 50°С.