Question

10.5 гр оксида алюминия взаимодействовали с серной кислотой. Определить массу соли которая образуется

Answer 1

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии 10.5 граммов оксида алюминия (Al2O3) с серной кислотой (H2SO4), сначала определим баланс химического уравнения реакции между этими веществами. Уравнение реакции будет следующим:

Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению, одна моль оксида алюминия (Al2O3) реагирует с тремя молями серной кислоты (H2SO4), образуя одну моль алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) и одну моль воды (H2O).

Теперь давайте определим количество веществ, которые участвуют в реакции:

1. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна примерно 101.96 г/моль. 2. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98.08 г/моль.

Сначала найдем количество молей оксида алюминия (Al2O3) в 10.5 г:

Количество молей Al2O3 = Масса / Молярная масса Количество молей Al2O3 = 10.5 г / 101.96 г/моль ≈ 0.103 моль

Теперь мы знаем, что одна моль оксида алюминия реагирует с тремя молями серной кислоты, так что количество молей серной кислоты (H2SO4) будет равно:

Количество молей H2SO4 = 0.103 моль Al2O3 × 3 = 0.309 моль H2SO4

Теперь найдем массу алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3), который образуется. Молярная масса алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) равна примерно 342.15 г/моль.

Масса алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) = Количество молей × Молярная масса Масса алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) = 0.309 моль H2SO4 × 342.15 г/моль ≈ 105.66 г

Итак, масса алюминиевого сульфата, которая образуется при взаимодействии 10.5 граммов оксида алюминия с серной кислотой, составляет примерно 105.66 граммов.