Question

Обчислити масу КОН необіхного для нейтралізації хлоридної кислоти 73 г за масовою часткою НСl 10%

Answer 1

Ответ:

11.2г КОН

Объяснение:

KOH + HCL = KCL + H2O

m(HCl)=mрозч•w=73•0.1=7.3г

Молекулярная масса КОН 56г/моль Молекулярная масса HCL 36.5г/моль

хг КОН 7.3гHCL

56г/мольКОН 36.5г/мольHCL

х=(7.3*56)/36.5= 11.2г КОН

Answer 2

Для обчислення маси карбонату натрію (Na2CO3), необхідного для нейтралізації хлоридної кислоти (HCl) з відомою масовою часткою HCl (10%), вам потрібно врахувати реакцію нейтралізації та визначити необхідні стехіометричні коефіцієнти.

Реакція нейтралізації між хлоридною кислотою (HCl) і карбонатом натрію (Na2CO3) має наступний вигляд: HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2

З рівняння видно, що для нейтралізації одного молекули HCl потрібно одну молекулу Na2CO3. Тепер давайте розглянемо масові відношення.

Масова частка HCl у розчині становить 10%, тобто 10 г HCl в 100 г розчину. Таким чином, якщо у вас є 73 г розчину HCl, то маса HCl у цьому розчині дорівнює (10% від 73 г) 7,3 г HCl.

Для нейтралізації 7,3 г HCl потрібно таку ж масу Na2CO3. Тепер ви можете визначити масу Na2CO3, використовуючи молекулярну масу HCl і Na2CO3.

Молекулярна маса HCl = 1 г/моль (за атомом водню) + 35,5 г/моль (за атомом хлору) = 36,5 г/моль. Молекулярна маса Na2CO3 = 2 × 23 г/моль (за атомами натрію) + 12 г/моль (за атомом вуглецю) + 3 × 16 г/моль (за атомами кисню) = 106 г/моль.

Отже, маса Na2CO3, необхідна для нейтралізації 7,3 г HCl, дорівнює:

Маса Na2CO3 = (7,3 г HCl) / (36,5 г/моль HCl) × (106 г/моль Na2CO3) ≈ 21,32 г.

Отже, вам потрібно приблизно 21,32 г карбонату натрію для нейтралізації 73 г хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 10%.