Question

Спасите с химией! В какой массе воды необходимо растворить 69,5 г железного купороса, чтобы получить 25%-ный раствор феррум (ІІ) сульфата?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(FeSO4)=69.5 г;

w(FeSO4)=25 %

Найти

m(H2O)-?

Решение

m(раствора)=m(FeSO4)*100/w(FeSO4)=278 г

m(H2O)=m(раствора)-m(FeSO4)=278-69.5=208.5 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу воды, необходимой для растворения 69,5 г железного купороса и получения 25%-ного раствора феррум (ІІ) сульфата, мы можем использовать формулу процентного содержания:

Масса растворенного вещества / Масса раствора = Процентное содержание

В данном случае, мы знаем массу растворенного вещества (69,5 г) и процентное содержание (25%). Нам нужно найти массу раствора (включая воду).

Решение:

Пусть масса раствора (включая воду) равна Х г.

Тогда, масса железного купороса в растворе будет равна 25% от Х г, то есть 0,25 * Х г.

Масса железного купороса в растворе также равна 69,5 г.

Мы можем записать уравнение:

0,25 * Х г = 69,5 г

Чтобы найти Х, делим обе стороны уравнения на 0,25:

Х г = 69,5 г / 0,25

Расчет:

Х г = 278 г

Таким образом, для получения 25%-ного раствора феррум (ІІ) сульфата, необходимо растворить 69,5 г железного купороса в 278 г воды.

Надеюсь, это поможет вам с химией! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.