Question

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: 1) Cu + H2SO4(конц.) --> CuSO4 + SO2↑ + H2O 2) Cs + H2O --> CsOH + H2↑ ПОЖАЛУЙСТА, ПОДРОБНОЕ И ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ НУЖНО

Answer 1

1) Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O

Cu(0) -2e(-)=Cu(+2)  процесс  окислителя

S(+6)+2e(-)=S(+4)   процесс восстановления

Cu- восстановитель      H2SO4-окислитель

2) 2Cs+2H2O=2CsOH+H2

Cs(0)-e(-)=Cs(+)   процесс окисления

2H2+2e(-)=H2(0)   процесс восстановления

Cs- восстановитель

H2O- окислитель

e(-) =это электрон всегда имеет отрицательный заряд

цифры в скобках это степень окисления

у простых  веществ в окислительных-восстановительных реакциях будет 0    например: медь-это простое вещество,поэтому 0, а если сложное соединение то степень окисления +2

Answer 2

Давайте рассмотрим оба химических уравнения и сбалансируем их методом электронного баланса.

1) Реакция между медью (Cu) и концентрированной серной кислотой (H2SO4):

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + H2O

Сначала определим окислитель и восстановитель в этой реакции:

Медь (Cu) окисляется из нулевого окислительного состояния до +2 в ионе Cu^2+. Это означает, что Cu подвергается окислению.

Сера (S) в серной кислоте изменяет свое окислительное состояние из +6 в H2SO4 до +4 в CuSO4. Сера в H2SO4 восстанавливается.

Теперь выразим окисление и восстановление в виде полуреакций:

Окисление: Cu -> Cu^2+ + 2e- Восстановление: 2H2SO4 + 2e- -> SO2↑ + 2H2O

Теперь сбалансируем полуреакции по количеству передаваемых электронов:

Умножим полуреакцию окисления на 2 и сложим с полуреакцией восстановления:

2Cu -> 2Cu^2+ + 4e- 2H2SO4 + 4e- -> 2SO2↑ + 4H2O

Теперь сбалансируем уравнение, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым:

2Cu + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + 2SO2↑ + 4H2O

Теперь уравнение сбалансировано по электронному балансу.

2) Реакция между цезием (Cs) и водой (H2O):

Cs + H2O -> CsOH + H2↑

В этой реакции цезий (Cs) реагирует с водой (H2O) и образует цезиевую гидроксид (CsOH) и водород (H2).

Окислительно-восстановительных реакций в данном случае нет, так как окислительные состояния атомов не изменяются.

Это уравнение уже сбалансировано, и нет необходимости в дополнительных коррекциях.

Таким образом, оба уравнения сбалансированы.