Question

визначити формулу речовини, що містить 92,31% Карбону та 7,69% Гідрогену.Відносна густина парів цієї речовини за воднем 39

Answer 1

Объяснение:

это ароматический углеводород С6Н6

Answer 2

Для визначення формули речовини, що містить 92,31% вуглецю (C) та 7,69% водню (H), вам потрібно використовувати відношення масових часток елементів у сполуці.

Спочатку перетворимо відсоткові вмісти в масові відсотки, щоб зручніше обчислити маси вуглецю і водню в 100 грамах речовини:

Масова частка вуглецю (C) = 92,31% = 92,31 г у 100 г речовини. Масова частка водню (H) = 7,69% = 7,69 г у 100 г речовини.

Тепер ми можемо обчислити масові відношення вуглецю до водню:

Масове відношення C/H = (маса C) / (маса H) = 92,31 г / 7,69 г ≈ 12.

Це масове відношення вуглецю до водню у речовині.

Далі ми можемо визначити можливі формули речовини, які можуть відповідати цьому масовому відношенню. Зазвичай речовини, що містять вуглець і водень, можуть бути органічними сполуками. Однією з таких сполук може бути етан (C2H6), але в ньому масове відношення C/H дорівнює 2/6 = 1/3.

Тому для задовільного співвідношення C/H, формула речовини може бути C12H36. Проте така сполука незвичайна і не представляє реальну хімічну сполуку. Це може бути також ознакою вуглеводневої речовини, де вуглець і водень утворюють ланцюги з карбонільними і гідроксильними групами.

Для більш точного визначення формули речовини, вам потрібно мати додаткові дані або використовувати інші методи аналізу, такі як мас-спектрометрія або ядерний магнітний резонанс (NMR).