Question

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 300 г нитрата серебра с хлоридом алюминия

Answer 1

Ответ:

......................

Answer 2

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом алюминия (AlCl3), сначала нужно записать химическое уравнение для реакции между этими двумя соединениями:

3AgNO3 + AlCl3 -> 3AgCl + Al(NO3)3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра (AgNO3) реагирует с 1 молью хлорида алюминия (AlCl3) и образует 1 моль хлорида серебра (AgCl) и 1 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3).

Теперь у нас есть данные о количестве нитрата серебра: 300 г. Чтобы рассчитать массу образовавшегося хлорида серебра (AgCl), нужно учесть молярную массу каждого соединения. Молярная масса AgNO3 равна примерно 169.87 г/моль, а молярная масса AgCl составляет примерно 143.32 г/моль.

Сначала найдем количество молей нитрата серебра (AgNO3):

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Количество молей AgNO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей AgNO3 = 300 г / 169.87 г/моль ≈ 1.77 моль

Так как каждый моль нитрата серебра (AgNO3) образует 1 моль хлорида серебра (AgCl), то количество молей AgCl также равно 1.77 моль.

Теперь рассчитаем массу хлорида серебра (AgCl), образовавшегося в результате реакции:

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Масса AgCl = количество молей AgCl × молярная масса AgCl Масса AgCl = 1.77 моль × 143.32 г/моль ≈ 253.37 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 300 г нитрата серебра с хлоридом алюминия, составляет примерно 253.37 г.