Question

Алюминий массой 92 с теплотой 277,44 кДж выделяется с кислородом в количестве 2 мол. какое тепло выделяется ​

Answer 1

Ответ:

9 г                                274,44 кДж  

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q

108 г

Q = 274,44 кДж*108 г/9 г = 3293,28 кДж

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между алюминием и кислородом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для окисления 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода. Однако в вашей задаче предоставлено 2 моля кислорода. Это означает, что кислорода достаточно только для окисления 8/3 (2 * 4 / 3) моль алюминия.

Теплота образования алюминия (Al2O3) составляет 1676 кДж/моль. Следовательно, теплота образования 8/3 моль алюминия будет:

Теплота = (1676 кДж/моль) * (8/3) моль = 4461,33 кДж.

Теплота образования алюминия равна 4461,33 кДж.