Question

Обчислити молекулярну масу h2SO4, Al2O3​

Answer 1

Ответ:

Mr[H2SO4] = Ar[H] * 2 + Ar[S] + Ar[O] * 4 = 1.00794 * 2 + 32.065 + 15.9994 * 4 = 98.07848 = 98

Mr[Al2O3] = Ar[Al] * 2 + Ar[O] * 3 = 26.9815386 * 2 + 15.9994 * 3 = 101.9612772 = 102

Объяснение:

Answer 2

Молекулярная масса (M) вещества определяется суммой атомных масс всех атомов, входящих в молекулу этого вещества. Для расчёта молекулярной массы \(H_2SO_4\) (серная кислота) и \(Al_2O_3\) (оксид алюминия) необходимо учитывать массы атомов каждого элемента, представленные в периодической таблице элементов.

1. Молекулярная масса \(H_2SO_4\) (серная кислота):

Состав молекулы серной кислоты: 2 атома водорода (\(H_2\)), 1 атом серы (\(S\)), 4 атома кислорода (\(O_4\)).

Массы атомов: - Водород (\(H\)) = примерно 1.0078 г/моль - Сера (\(S\)) = примерно 32.065 г/моль - Кислород (\(O\)) = примерно 15.999 г/моль

Теперь посчитаем молекулярную массу \(H_2SO_4\):

\[M_{H_2SO_4} = 2 \times M_H + M_S + 4 \times M_O\] \[M_{H_2SO_4} = 2 \times 1.0078 + 32.065 + 4 \times 15.999\] \[M_{H_2SO_4} = 2.0156 + 32.065 + 63.996\] \[M_{H_2SO_4} \approx 98.079 \, г/моль\]

Таким образом, молекулярная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) составляет примерно 98.079 г/моль.

2. Молекулярная масса \(Al_2O_3\) (оксид алюминия):

Состав молекулы оксида алюминия: 2 атома алюминия (\(Al_2\)), 3 атома кислорода (\(O_3\)).

Массы атомов: - Алюминий (\(Al\)) = примерно 26.982 г/моль - Кислород (\(O\)) = примерно 15.999 г/моль

Рассчитаем молекулярную массу \(Al_2O_3\):

\[M_{Al_2O_3} = 2 \times M_{Al} + 3 \times M_O\] \[M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.982 + 3 \times 15.999\] \[M_{Al_2O_3} = 53.964 + 47.997\] \[M_{Al_2O_3} \approx 101.961 \, г/моль\]

Таким образом, молекулярная масса оксида алюминия (\(Al_2O_3\)) составляет примерно 101.961 г/моль.