Question

какова масса образовавшейся соли при подаче углекислого газа в натриевую щелочь массой 20г? сколько граммов хлорида натрия и сколько объема (г) оксида углерода (4)выделяется при воздействии соляной кислоты на эту полученную соль?

Answer 1

Ответ:

(На это не надо обращать внимание)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учитывать химические реакции, которые происходят при воздействии углекислого газа на натриевую щелочь, а затем при воздействии соляной кислоты на полученную соль.

1. Сначала определим, что происходит при воздействии углекислого газа на натриевую щелочь. Реакция выглядит следующим образом:

NaOH (натриевая щелочь) + CO2 (углекислый газ) -> Na2CO3 (натриевый карбонат) + H2O (вода)

Рассмотрим данную реакцию. Уравнение химической реакции показывает, что 1 моль натриевой щелочи (NaOH) реагирует с 1 молью углекислого газа (CO2) и образует 1 моль натриевого карбоната (Na2CO3).

Масса молекулы NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль Масса молекулы CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль

Итак, для образования 1 моля Na2CO3, нам нужно 1 моль NaOH и 1 моль CO2.

Теперь давайте посчитаем, сколько мольных масс NaOH у нас в 20 г натриевой щелочи:

Масса NaOH = 20 г Количество молей NaOH = Масса / Мольная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,5 моль NaOH, и для образования Na2CO3, нам понадобится столько же молей CO2.

Теперь рассмотрим реакцию с соляной кислотой (HCl), которая реагирует с натриевым карбонатом (Na2CO3):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl и образует 2 моля NaCl и CO2.

Масса молекулы NaCl = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

Итак, для образования 2 моль NaCl, нам понадобится 1 моль Na2CO3.

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,5 моль Na2CO3, и для образования NaCl, нам понадобится 0,5 молей HCl.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли, которая является натриевым хлоридом (NaCl):

Масса NaCl = Количество молей x Мольная масса Масса NaCl = 0,5 моль x 58,5 г/моль = 29,25 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) при подаче углекислого газа в натриевую щелочь массой 20 г составляет 29,25 г.

Теперь рассмотрим количество и объем CO2, выделяющегося при воздействии соляной кислоты на эту соль. У нас 0,5 молей HCl, поэтому образуется 0,5 моль CO2.

Объем газов при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно рассчитать по закону Авогадро. Один моль любого газа занимает примерно 22,4 литра объема при стандартных условиях.

Таким образом, 0,5 моль CO2 займет:

Объем CO2 = 0,5 моль x 22,4 л/моль = 11,2 л

Итак, при воздействии соляной кислоты на полученную соль выделяется 11,2 литра углекислого газа (CO2).