Question

15 баллов! Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили 33,6 л (н. у.) сернистого газа. При этом только половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась. Рассчитайте массовую долю дихромата калия в исходном растворе, если масса раствора была равна 1200 г.

Answer 1

SO2=33,6 л /22,4 л/моль =1,5 моля

K2Cr2O7 + H2SO4 (разб.) + 3SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

на 1,5 моля SO2 должно уйти втрое меньше или 0,5 моль K2Cr2O7. И это составляет 50% от имевшегося бихромата в растворе или в исходнике было 1 моль K2Cr2O7 *294,2 г/моль K2Cr2O7 =294,2 г K2Cr2O7

294,2 г K2Cr2O7 /1200 г р-ра =0,245 г/г =24,5%

Answer 2

Дано: Объем сернистого газа (SO2) - 33,6 л (н.у) Масса раствора - 1200 г Массовая доля восстановленного дихромата калия (K2Cr2O7) - 1/2

Требуется найти: Массовую долю дихромата калия в исходном растворе

Первым шагом найдем количество вещества сернистого газа. Для этого воспользуемся уравнением реакции восстановления дихромата калия:

K2Cr2O7 + 6SO2 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

1 моль K2Cr2O7 соответствует 6 молям SO2

Молярная масса K2Cr2O7 = 294 г/моль Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Мольное количество SO2:

n(SO2) = V(SO2) / V(mol) = 33,6 л * (1 / 22,4 л/моль) = 1,5 моль

Поскольку только половина дихромата калия восстановилась, это означает, что было восстановлено 0,5 моль K2Cr2O7.

Массовая доля восстановленного дихромата калия:

Масса восстановленного K2Cr2O7 = n(K2Cr2O7) * молярная масса K2Cr2O7 = 0,5 моль * 294 г/моль = 147 г

Массовая доля восстановленного K2Cr2O7 = Масса восстановленного K2Cr2O7 / Масса раствора * 100% = 147 г / 1200 г * 100% ≈ 12,25%

Ответ: Массовая доля дихромата калия в исходном растворе составляет примерно 12,25%.