Question

Сколько молей и литров сероводорода может быть поглощено раствором содержащим 17,1 г гидроксида бария. Ответ дать с подробным решением!!!

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Ba(OH)2) = 17,1 г

n(H2S)-?

V(H2S)-?

Объяснение:

M(H2S) = 34 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

M(Ba(OH)2) = 171 г/моль

n(Ba(OH)2) = m/M = 17,1 г/171 г/моль = 0,1 моль

Ba(OH)2 + H2S = BaS + 2H2O

Из УХР видно, что n(H2S)=n(Ba(OH)2)

n(H2S) = 0,1 моль

V(H2S) = n(H2S)/Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 0,1 моль; 2,24 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать стехиометрический подход.

1. Найдем молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)2). M(Ba(OH)2) = M(Ba) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 137.33 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль = 171.35 г/моль

2. Выразим количество молей гидроксида бария: n(Ba(OH)2) = масса / молярная масса = 17.1 г / 171.35 г/моль = 0.0999 моль

3. Гидроксид бария реагирует с сероводородом по следующему уравнению: Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O

Согласно уравнению баланса, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 молью H2S Значит, количество молей сероводорода, поглощенных раствором, будет равно количеству молей гидроксида бария: 0.0999 моль

4. Чтобы найти объем сероводорода, поглощенного раствором, воспользуемся формулой идеального газа: V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем.

Известно, что Vm = 22.4 л/моль (при стандартных условиях, т.е. с температурой 0 °C и давлением 1 атмосферы).

Подставим значения: V = 0.0999 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, раствор, содержащий 17.1 г гидроксида бария, может поглотить 0.0999 моль сероводорода и объем сероводорода будет равен 2.24 л.